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实验中的下列操作正确的是(  )
A、用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁接触
B、萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
考点:药品的取用,蒸发和结晶、重结晶,分液和萃取,配制一定物质的量浓度的溶液
专题:化学实验基本操作
分析:A、用胶头滴管向试管滴液体时,滴管竖直悬空;
B、萃取时,选择的萃取剂不能和原溶剂互溶,不需要密度大于水;
C、蒸发时,待有大量固体析出时,即停止加热,利用余温蒸干;
D、在配制溶液时,为保证溶液体积的准确性,应应冷却至室温才能转移到容量瓶中.
解答: 解:A、用胶头滴管向试管滴液体时,滴管要竖直悬空,滴管尖端不能接触试管内壁,故A错误;
B、萃取时,选择的萃取剂不能和原溶剂互溶,不需要密度大于水,故B错误;
C、蒸发时,待有大量固体析出时,即停止加热,以防止颗粒溅出伤人,故C错误;
D、在配制溶液时,为保证溶液体积的准确性,应冷却至室温才能转移到容量瓶中,故D正确.
故选:D.
点评:本题考查学生化学实验的基本操作知识,可以根据教材知识来回答,较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如果将质量相同的铜片在酒精灯上加热后,趁热加入下列物质中,放置片刻,Cu片质量与原来相比减小的是(  )
A、盐酸
B、CO
C、NaOH
D、C2H5OH

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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题.
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:(将配平后的系数填在横线上)
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
当反应中有2.408×1024个电子发生转移时,还原剂的质量为
 

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650x2.01.62.46
29002.01.00.401.63
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为
 
(要求2位有效数字,下同);实验2达到平衡时CO的体积分数为
 

②若反应的平衡常数大,处理CO的效率高,则增大该反应平衡常数的措施有
 

③900℃时,该密闭容器中,加入4mol CO,3mol H2O,4mol CO2和2.4mol H2,比较此时正、逆反应速率的大小:v
 
v(填“>”、“<”或“=”).
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的有
 

A.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B.消耗1mol H2的同时消耗1mol CO
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.CO2的体积分数不随时间而变化
(3)汽车尾气的排放对空气造成污染.目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效将尾气中的有害气体转化.如:
①CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-a kJ/mol (a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-b kJ/mol (b>0)
若用标准状况下3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为
 
kJ(用含a和b的代数式表示,下同);并写出该反应的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:
等质量的O2和O3所含分子个数比为
 
,原子个数比为
 
,分子的物质的量之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图示装置是化学实验室的常用装置,它有多种用途.以下各项用途的操作都正确的是(  )
A、洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a进气
B、用于收集氢气:瓶内充满水,由b进气
C、排空气收集H2:瓶内充满空气,由a进气
D、病人输氧时用于观察输氧速度:瓶内装适量水,b接病人鼻腔

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质能与水反应生成强酸的是(  )
A、Na2O2
B、CO2
C、SO3
D、NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5kJ热量.下列判断正确的是(  )
A、该反应是非氧化还原反应
B、在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C、该反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=2 165 kJ?mol-1
D、每生成18 g水,该反应转移2 mol电子

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在400℃、101kPa,将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中,发生了反应,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),10min时达到平衡时,测得容器内有2mol SO2和12mol O2.则10min 内SO2的平均速率是
 
,平衡体系中含SO3的体积分数为
 

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下面哪个图是以乙酸(沸点:118℃)、浓硫酸和乙醇(沸点:78.5℃)为原料合成乙酸乙酯(沸点:77℃)的最佳装置(  )
A、
B、
C、
D、

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