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    在400℃、101kPa，将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO2和12mol O2．则10min 内SO2的平均速率是
     
    ，平衡体系中含SO3的体积分数为
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法
    专题：化学平衡专题
    分析：依据化学平衡三段式列式计算，二氧化硫起始物质的量为x，
                 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    起始量（mol） x        14         0
    变化量（mol） 4        2          4
    平衡量（mol） 2        12         4
    依据V=
    △c
    △t
    计算反应速率；利用平衡时三氧化硫物质的量除以平衡气体总物质的量计算三氧化硫体积分数．
    解答： 解：设二氧化硫起始物质的量为x，
                 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    起始量（mol） x        14         0
    变化量（mol） 4        2          4
    平衡量（mol） 2        12         4
    x=6mol
    依据V=
    △c
    △t
    计算SO2的平均速率=
    4mol
    5L
    10min
    =0.08mol/（L?min）；
    利用平衡时三氧化硫物质的量除以平衡气体总物质的量计算三氧化硫体积分数=
    4mol
    2mol+12mol+4mol
    ×100%=22.2%；
    故答案为：0.08mol/（L?min）；22.2%．
    点评：本题考查了化学平衡三段式计算应用，主要是平衡浓度和转化率的计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac．完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是
     
    ．（选填编号）
    a．减压   b．增加NH3的浓度   c．升温   d．及时移走产物
    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式
     

    （3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
     
    ．其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是
     
    ．通过比较
     
    可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱．
    （4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是
     
    ．CS2熔点高于CO2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中的下列操作正确的是（　　）
    A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触
    B、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
    （1）实验前，装置的气密性检验方法是
     
    ．
    （2）该装置中，碱石灰的作用是
     
    ；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是
     
    ．
    （3）在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有
     
    ．
    A．滴加少量的硫酸铜溶液B．铁粒改用相同量的铁粉C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸D．适当加热
    （4）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）出于实验安全考虑，实验结束时
     
    ．
    A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
    B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
    C．A和B都可以．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和NO2发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/minn（SO2）/moln（NO2）/mol
    02.401.20
    41.60
    80.40
    （1）反应在4min内的平均速率为v（NO）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）若保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.20mol SO2 （g）和0.60mol NO2 （g），到达平衡时，n（SO3）=
     
    mol．
    （3）若保持其他条件不变，向反应（2）平衡体系中再通入NO2 （g）、SO3 （g）各0.10mol，平衡将
     
    移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．与反应（2）平衡相比，达到新平衡NO（g）的体积分数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （4）若升温至400℃，上述反应平衡常数为0.64，正反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ；N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持温度和压强不变，平衡将向
     
    移动．
    （5）当达到平衡时，再充入2mol NH3．若保持温度和压强不变，则达到新平衡时NH3的百分含量
     
    原平衡；若保持温度和体积不变，则达到新平衡时NH3的百分含量
     
    原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
    ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
    ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：
    （1）在溶液中，肯定存在的有
     
    ，肯定不存在的离子有
     
    ．
    （2）不能确定是否存在的离子有
     
    ．证明它（们）是否存在的实验方法是
     
    ．
    （3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）写出步骤④涉及的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　）
    A、降低温度，使平衡正向移动
    B、体积不变充入N2使压强增大
    C、体积不变充入He使气体压强增大
    D、保持总压强不变，充入Ne气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器C、E的名称
     
    、
     

    （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
    ①NaCl固体和泥沙：
     
         ②花生油和水：
     

    （3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体
     
    色，下层液体
     
    色．
    （4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：
     

    A．汽油          B．CCl4           C．酒精          D．醋酸．

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