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    有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
    ②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
    ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：
    （1）在溶液中，肯定存在的有
     
    ，肯定不存在的离子有
     
    ．
    （2）不能确定是否存在的离子有
     
    ．证明它（们）是否存在的实验方法是
     
    ．
    （3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）写出步骤④涉及的离子方程式
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，含有大量的氢离子，碳酸根离子能够与氢离子发生反应，不能共存；
    ②氯水中的氯气能够氧化碘离子，生成单质碘，碘的四氯化碳溶液显紫色，可知一定有碘离子，三价铁能够氧化碘离子，不能共存，说明不含三价铁离子；
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中一定不含铜离子；
    ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在NH4+，据此解答．
    解答： 解：根据实验1现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；
    根据实验2现象：说明溶液中肯定含有碘离子，而碘离子与三价铁离子能够发生氧化还原反应，而不能共存，所以溶液中肯定不含三价铁离子；
    根据实验3现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，铜离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，说明一定不含铜离子；
    根据实验4现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因则NH4++0H-
      △  
    .
     
    NH3↑+H20，说明溶液中肯定含有NH4+；
    通过上述实验，不能证明钾离子是否存在，溶液中如果含有钾离子，可通过焰色反应判断；
    （1）根据以上分析可知，肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+； 肯定不含有的离子为：Cu2+、Fe3+、CO32-；
    故答案为：H+、I-、NH4+；Cu2+、Fe3+、CO32-；
    （2）根据分析可知，无法确定是否含有K+，可通过焰色反应判断；
    故答案为：K+、焰色反应；
    （3）氯气与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应中氯气得到2mol电子，碘离子失去2mol电子；
    故答案为：；
    （4）氨根离子与氢氧根离子生成氨气和水，离子方程式：NH4++OH- 
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；
    故答案为：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O．
    点评：本题考查了常见离子的检验，掌握常见离子的性质及检验方法，明确某些离子的特征反应是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（将配平后的系数填在横线上）
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    当反应中有2.408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为
     
    ．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650x2.01.62.46
    29002.01.00.401.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    （要求2位有效数字，下同）；实验2达到平衡时CO的体积分数为
     
    ．
    ②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有
     
    ．
    ③900℃时，该密闭容器中，加入4mol CO，3mol H2O，4mol CO2和2.4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有
     
    ．
    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    B．消耗1mol H2的同时消耗1mol CO
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．CO2的体积分数不随时间而变化
    （3）汽车尾气的排放对空气造成污染．目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化．如：
    ①CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）
    ②2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-b kJ/mol （b＞0）
    若用标准状况下3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）时放出的热量为
     
    kJ（用含a和b的代数式表示，下同）；并写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应是非氧化还原反应
    B、在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
    C、该反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2 165 kJ?mol-1
    D、每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400℃、101kPa，将SO2和14mol O2装入一个有催化剂的5L密闭容器中，发生了反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），10min时达到平衡时，测得容器内有2mol SO2和12mol O2．则10min 内SO2的平均速率是
     
    ，平衡体系中含SO3的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol．
    （1）氧气的起始浓度为
     
    ．
    （2）平衡时剩余SO2
     
     mol；
    （3）该条件下SO2的最大转化率为
     
    ；
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
     
    ；
    （5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为电解水的装置，闭合开关S后，观察到电压表示数为6.0V，电流表示数为100mA．
    （1）此时A管内生成
     
    ，B管内生成
     
    ．写出A、B两极发生的反应：
    A极：
     
    B极：
     

    （2）为加快电解水的速率，可在水中加入
     
    ．
    A．H2SO4 B．HClC．NaOHD．NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图．已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质．
    （1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若乙是难溶于水的酸性氧化物．
    ①乙的一种重要用途是
     
    ；
    ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工业生产中重要反应之一．恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如表所示：
    温度/℃400450500550600650
    转化率/%99.297.593.585.673.758.5
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
    K2．
    （3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
    ①比R原子序数大4的元素W的原子结构示意图是
     
    ；
    ②写出W的单质与水反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一种元素，丁是一种常见的无机强酸．写出一个能实现丁→乙的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    B、甲酸与乙二酸互为同系物
    C、用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
    D、（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O

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