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    【题目】硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为

    A. 0．15mol·L-1 B. 0．3mol·L-1 C. 0．45mol·L-1 D. 0．2mol·L-1

    【答案】A

    【解析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.3mol/L×2=2c（Mg2+）+0.1mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.15mol/L，故选A。

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    【题目】下列微粒只有还原性的是

    A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl2

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    【题目】久置的FeCl2溶液常含有Fe3+ ， 为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（ ）
    A.稀H2SO4
    B.NaCl溶液
    C.KSCN溶液
    D.Na2SO4溶液

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    【题目】用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

    A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗

    B. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

    C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色

    D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ）
    A.储氢、释氢过程均无能量变化
    B.释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
    C.上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同
    D.NaHCO3含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列四种物质： A、次氯酸钙 B、碘酸钾 C、氨气 D、葡萄糖
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空
    （1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；
    （2）漂白粉的有效成分是；
    （3）加碘食盐中含有；
    （4）人体内重要的供能物质是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：
    （1）C在元素周期表中的位置为 ， G的原子结构示意图是 ．
    （2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为 ， 所含化学键类型为 ．
    （3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 ．
    （4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 ．
    （5）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极．在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的极，正极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

    （1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为___________。

    （5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

    （6）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.化学反应的焓变与反应的途径有关
    B.室温下，稀释0.1molL﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
    C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
    D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu（NO3）2 ， 途径a、b消耗的硝酸一样多

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