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    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是

    A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1
    B．由T1向T2变化时，V正＞V逆
    C． 此反应的正反 应为吸热反应
    D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大
    C

    试题分析：0～4分钟时，A的平均反应速率为（2.4-2.0）/10/4=0.01mol·L-1·min-1 ，故A正确；由右边的图可以知道，温度升高，随着反应的进行，C的百分含量逐渐增加，当到达T3时，达到平衡，故由T1向T2变化时，V正＞V逆，故B正确，当达到平衡时，增加温度C的百分含量减少，所以该反应为放热反应，故C错误，为本题的正确答案；由左边的图可以看出在反应达到平衡是消耗了0.8mol的A，0.4mol的B，生成了0.4mol的C，所以可以得到以下方程是2A+B=C，所以其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大，故D正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示。

    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学反应方程式是：                                 
    （2）比较大小：
    A和B的转化率A          B，原因是                                            
    温度的高低T1          T2，判断依据是                                           
    （3）若其它条件不变，反应进行到（t1+10）min时，A的浓度为                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措
    施是（    ）
    ①增大A的浓度 ②升高温度
    ③增大D的浓度④加入催化剂
    ⑤恒温下，缩小反应容器的体积
    ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
    A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
    求：⑴a的值。
    ⑵平衡时SO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
    （1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
    （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
    ① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　
    ③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变
    （3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
    Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

    （2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
    Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是        
    （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。
    A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
    （3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。
    A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
    B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
    C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
    Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
    SOCl2的作用是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，达到 平衡状态的标志是
    A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
    B．容器中各组分的浓度不随时间变化
    C．容器内气体的压强不再变化
    D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)  2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(   )
    A． X2为0.2 mol/LB． Y2为0.2 mol/L
    C． Z2为0.4 mol/LD． Y2为0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（  ）
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)
    （1）5min末NO2的浓度？
    （2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？

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