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    下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是
    A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
    B．用下图1构成锌—铜原电池
    C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
    D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
     
    图1                       图2                 图3
    C
    A 错误，检测溶液的PH值时，pH试纸不能润湿
    B 错误，左右两个烧杯的溶液颠倒一下。
    C 正确，强酸制弱酸
    D 错误，挥发出的乙醇蒸气也能是高锰酸钾褪色。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：

    (1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、            、            、
                     等（只需答出三种仪器即可）；
    (2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：                            ；
    (3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为：                             。
    (4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
    [猜想I]：主要成分为氯化铵；
    [验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
    [实验现象]：闻到有轻微的氨味；
    [判断猜想]：                     （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
    [猜想II]：主要成分为氯化锌；
    [验证（操作）过程]：                                                     ；
    [实验现象]：                                                             ；
    [判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：
    操作②的滤液中的主要成分为：                ；次要成分为：                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
    Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为                                      。
    Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Mg2+
    		Al3+
    		Cu2+
    		Cr3+
    开始沉淀时的pH
    		1.9
    		7.0
    		——
    		——
    		4.7
    		——
    沉淀完全时的pH
    		3.2
    		9.0
    		11.1
    		8
    		6.7
    		9 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                                。
    （2）加入H2O2的作用是                                           。
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
                         （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
    Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①              ②               ③过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。
    某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。

    请回答：该项研究的主要目的是__ _。浓硫酸的作用是_           __。B、C中能观察到的实验现象是_       。从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？__           ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4（浓） CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
    Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。　　

    （1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：　　④　→__________→__________→__________。
    　　（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液变化体现了SO2　　　　　性，B瓶溶液反应是利用SO2　　　　性。
    B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
    C瓶溶液的作用是             　            。
    　　（3）实验时装置②中看到现象是　　　　　　　　　　　。
    （4）装置③中所加的试剂名称是　　　　　　　，现象是　　　　　。　　　　　　　
    Ⅱ、另一小组为测得CO2和SO2的质量，并算两者物质的量比，设计下列实验：
    将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。
    （1）下列试剂中可以充当X的是：　　　　　　　　（　　　）
    A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液
    C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
    （2）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为ag。称得碱石灰1在实验前后增重质量为bg。用a、b表示CO2和SO2的物质的量比　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：

    （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的
    目的是                            ，之后关闭止水夹a。
    （2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的        和       质量。
    （3）E装置的作用是测量          的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的                    
    的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值
    的过程中，应注意            （填代号）。
    a、视线与凹液面最低处相平   b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
    c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
    d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
    （4）实验中测定的哪一数据可能不准确                                   
    其理由是                                                          
    （5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的                            。
    若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是                                            （   ）
     
    		实验目的 
    		实验操作    
    A
    		实验室制备硝基苯
    		将苯和浓硝酸混合后加热
    B
    		除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
    		向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
    C
    		检验溴乙烷发生消去反应的产物
    		向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，加热，再滴人用硝酸酸化的硝酸银溶液
    D
    		浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
    		向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
    [资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。
    [探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
    [实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                                。
    取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。
    反应阶段
    		I
    		II
    		III
    盐酸体积x/ mL
    		0<x≤10.0
    		10.0<x≤40.0
    		x>40.0
    现 象
    		无气体
    		有气体
    		无气体
    第I阶段溶液中反应的离子方程式为：                            。
    样品溶液中c(CO32-)=               。
    [交流讨论]
    （1）如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为           。
    （2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和            ，在实验中需要测定的数据有                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		将某气体通入品红溶液中，溶液褪色
    		该气体中有SO2
    B
    		室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
    		研究浓度对反应速率的影响
    C
    		下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出
    		取出分液漏斗中的上层液体
    D
    		向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
    		说明该溶液中一定含有Fe2+

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