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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）

    A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA，

    D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。

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    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    【题目】活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

    活性炭/mol

    NO/mol

    A/mol

    B/mol

    起始状态

    2.030

    0.100

    0

    0

    2 min时

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    （1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；

    （2）该反应的化学方程式是________________________________________；

    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____ 。

    ①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1

    ②混合气体的密度不再改变

    ③总压强不再改变

    ④混合气体的平均相对分子质量不再改变

    （4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

    ①a处通入的物质是____，电极反应式为：______；

    ②b处电极反应式为_________________________；

    ③电池工作时H＋由 极移向 极（填正、负极）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )

    A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

    B．污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

    C．人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

    D．1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

    请回答下列问题：

    (1)D位于元素周期表第 周期 族。

    (2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

    C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    (3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式： 。

    (4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ；

    (5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

    A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

    B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

    D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知该反应的活化能为190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：

    反应Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）

    反应Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

    下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）

    A．反应速率与I2的浓度有关

    B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物

    C．反应焓变的绝对值等于190kJ.mol-1

    D．乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分．表中所列字母分别代表一种元素．

    试回答下列问题：

    （1）请画出元素D的基态原子的价电子排布图______________；与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有______________种；

    （2）A的最简单氢化物的中心原子的杂化形式为______________；C在空气中燃烧产物的分子构型为______________，与其互为等电子体的单质的分子式为______________；

    （3）B单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    ①晶胞中B原子的配位数为______________，其堆积方式______________(填“是或否”）密置堆积。②若B原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示B原子的相对原子质量，则该晶体的密度为______________(用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )

    A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3

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