【题目】分A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题:
(1)D位于元素周期表第 周期 族。
(2)C和E两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号);
A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B.比较这两种元素的单质在常温下的状态
C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式: 。
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ;
(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .
【答案】(1)第3周期ⅠA族;
(2)氧;CD;
(3)2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2↑;
(4)H++OH-=H2O;
(5)HSO3-+H+═SO2↑+H2O。
【解析】试题分析:A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则E为S;D与A同主族,且与E同周期,则D为Na;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O。
(1)D为Na,位于元素周期表第3周期ⅠA族,故答案为:第3周期ⅠA族;
(2)氧与硫同主族,从上到下非金属性在减弱,则非金属性O>S,可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断,氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故AB错误、CD正确,故答案为:氧;CD;
(3)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2,与水反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2↑,故答案为:2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2↑;
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,为OH-,该阴离子与盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O,故答案为:H++OH-=H2O;
(5)A、C、D、E可形成两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4,离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O,故答案为:HSO3-+H+═SO2↑+H2O。
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【题目】下列说法不正确的是
A.CH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后,18O仅存在于乙酸、水分子里
B.在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O22SO3(g),达到反应最大限度时,容器体积变为反应前的81.25%,则SO2转化率为70%。
C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象不一定就越明显
D.某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时,向反应器中加入少量CuSO4固体(不考虑温度变化),则此时产生H2的化学反应速率加快
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【题目】某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ,若要用实验证明该阴离子是否存在,最可靠的化学方法是 。
(2)气体F遇氯气产生白烟,写出此反应的化学方程式 。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0mL时开始产生沉淀,55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为 mol/L、c(Fe3+)为 mol/L、c(Cl-)为 mol/L。(若有些离子不存在,请填0mol/L)
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【题目】下列选用的仪器和药品能达到实验目的是( )
A | B | C | D |
NaHSO3溶液 | |||
制乙炔的发生装置 | 蒸馏时的接收装置 | 除去SO2中的少量HCl | 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 |
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA,
D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn的工艺流程如下,下列说法正确的是
A.酸溶时,ZnS作氧化剂
B.硫酸可以循环使用
C.可用盐酸代替硫酸进行酸溶
D.MnO2和ZnS均属于盐
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【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列.正确的是( )
A. H2SO4,Na2CO3,NaOH
B. HCl,NaOH,CuSO4
C. HNO3,酒精,NaCl
D. NaHSO4,Ca(OH)2,KCl
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【题目】醋是重要的调味品,我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”,该过程的实质是
A、酒中的乙醇挥发,使乙醇的含量降低
B、酒中的乙醇被氧化成乙醛
C、酒中的乙醇被氧化成乙酸
D、酒中的杂质腐败成酸
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