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【题目】分ABCDE五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐XDA同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4ABDE这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)CE两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号)

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

C.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出CD两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式:

(4)AC间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为

(5)AC DE四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .

【答案】(1)3周期ⅠA族;

(2)氧;CD

(3)2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2

(4)H++OH-=H2O

(5)HSO3-+H+═SO2↑+H2O

【解析】试题分析:ABCDE五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则AHB元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则BNE元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则ESDA同主族,且与E同周期,则DNaABDE这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则CO

(1)DNa,位于元素周期表第3周期ⅠA族,故答案为:第3周期ⅠA族;

(2)氧与硫同主族,从上到下非金属性在减弱,则非金属性OS,可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断,氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故AB错误、CD正确,故答案为:氧;CD

(3)CD两元素形成的原子个数比为11的化合物为Na2O2,与水反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2,故答案为:2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2

(4)AC间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,为OH-,该阴离子与盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O,故答案为:H++OH-=H2O

(5)ACDE可形成两种酸式盐为NaHSO3NaHSO4,离子反应为HSO3-+H+═SO2↑+H2O,故答案为:HSO3-+H+═SO2↑+H2O

练习册系列答案
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A

B

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