[题目]将一小块金属钠投入下列溶液中.既能产生气体又会出现沉淀的是( )A. 稀硫酸B. 稀氢氧化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化铵溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）

A. 稀硫酸

B. 稀氢氧化钠溶液

C. 硫酸铜溶液

D. 氯化铵溶液

【答案】C

【解析】试题分析：钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子的检验方法正确的是（）

A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+

D．用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。

（1）写出X元素没有中子的原子符号___________；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。

（2）用电子式表示W2Z形成过程___________；

（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)；

（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧。

①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成___________种溴代物；

②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液)，则负极反应的方程式为___________；放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C．下图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应的能量变化

D．1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液所放出的热为中和热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键

B．非金属元素只能形成共价键

C．共价化合物中只含有极性键

D．所有物质中均含有化学键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

(1)D位于元素周期表第周期族。

(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式：。

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为；

(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .

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科目：高中化学 来源： 题型：