【题目】下列离子的检验方法正确的是 （ ）
A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO
B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH
C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+
D．用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+
【答案】B
【解析】
试题分析：A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明待测液中含有NH4+，故B正确；C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认此时溶液中含有Fe3+，但是不知道是不是原来就存在的铁离子还是亚铁离子被氧化来的，无法判断亚铁离子是否存在，故C错误；D、焰色反应：用铂丝蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有钠离子，故D错误；故选B。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2。可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D.将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：
下列说法错误的是
A．步骤①的操作名称是溶解
B．步骤②中玻璃棒的作用是引流
C．步骤③的操作名称是蒸发
D．步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的描述和相关知识均正确的是( )
物质及变化 | 描述 | 相关知识 | |
A | 碘化钾溶液滴到土豆片上 | 变蓝色 | 土豆片含淀粉 |
B | 煤的气化 | 化学变化 | 主要反应是碳与水生成水煤气等 |
C | 乙烯和苯 | 都能使溴水褪色 | 分子中含有相同的碳碳双键 |
D | 淀粉和纤维素 | 多糖 | 二者互为同分异构体 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A．CH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后，18O仅存在于乙酸、水分子里
B．在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)+O2
2SO3(g)，达到反应最大限度时，容器体积变为反应前的81.25%，则SO2转化率为70%。
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显
D．某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量CuSO4固体(不考虑温度变化)，则此时产生H2的化学反应速率加快
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是____________________.
（2）实验操作的先后顺序是a→_________→__________ → _________→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________________.
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________________.
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是：_________________________.
②若杂质是CuO，则产生的原因是:_________________________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)有两种气体单质Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2∶3。又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍。通过计算回答：写出B的元素名称______
(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为___________________(写成一个离子方程式)
(3)将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO______L(标准状态下)(还原产物只有NO)
(4)取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液,则能得到沉淀最大值为______克
(5)将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，开始加入的KMnO4的物质的量为____________(附注：高锰酸钾将16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)
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