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    【题目】已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2。可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）

    A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

    B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

    C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

    D.将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、乙烯和浓硫酸不反应，不能除去甲烷中的乙烯，A错误；B、乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，但甲烷与溴水不反应，可以用来除去甲烷中混有的乙烯，B正确；C、常温下乙烯和水不反应，不能除去甲烷中的乙烯，C错误；D、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，所以不能用来除去甲烷中混有的乙烯，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

    B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

    D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子

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    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

    A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；

    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1。

    答下列问题：

    （1）A的化学名称为 ；

    （2）由B生成C的化学反应方程式为 ；

    该反应的类型为 ；

    （3）D的结构简式为 ；

    （4）F的分子式为 ；

    （5）G的结构简式为 ；

    （6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1,的是 （写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

    A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

    B. b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

    C. c点：c(Cl－)＝c(NH)

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与苏打溶液发生反应

    B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

    C．用FeCl3腐蚀印刷电路板是因为铁的金属性强于铜

    D．工业酒精浓度高于医用酒精，所以其消毒能力更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ）

    A、乙醇 B、聚乙烯 C、甲烷 D、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子的检验方法正确的是 （ ）

    A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

    B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

    C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+

    D．用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。

    （1）写出X元素没有中子的原子符号___________；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。

    （2）用电子式表示W2Z形成过程___________；

    （3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)；

    （4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧。

    ①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成___________种溴代物；

    ②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液)，则负极反应的方程式为___________；放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。

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