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    【题目】下列说法正确的是

    A．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与苏打溶液发生反应

    B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

    C．用FeCl3腐蚀印刷电路板是因为铁的金属性强于铜

    D．工业酒精浓度高于医用酒精，所以其消毒能力更强

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与小苏打溶液发生反应，A错误；B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质，B正确；C．用FeCl3腐蚀印刷电路板是因为铁离子能把铜氧化为铜离子，C错误；D．酒精浓度高其消毒能力不一定强，医用酒精一般是75%，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如下，等物质的量的该物质分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）

    A．3：2：1 B．3：3：2 C．1：1：1 D．3：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中，既有“s_pσ键，又有p_pσ键的是（ ）

    A．H2O B．OF2 C．HClO D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是 ；

    （2）实验操作的先后顺序是 →e(填操作的编号)。

    a．检查装置的气密性后加入药品

    b．熄灭酒精灯，冷却

    c．在“气体入口”处通入干燥HCl

    d．点燃酒精灯，加热

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

    【探究反思】

    （4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

    Ⅱ．某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：

    （1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有 ；

    （2）沉淀A的化学式 ；沉淀B的化学式 ；

    （3）沉淀C的成分 (填“能”或“不能”)确定。若能确定，写出化学式 ；若不能，说明理由 。

    （4）该溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2。可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）

    A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

    B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

    C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

    D.将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

    （1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

    （2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。

    （3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

    （4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

    （5比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。

    （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：

    下列说法错误的是

    A．步骤①的操作名称是溶解

    B．步骤②中玻璃棒的作用是引流

    C．步骤③的操作名称是蒸发

    D．步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．CH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后，18O仅存在于乙酸、水分子里

    B．在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，达到反应最大限度时，容器体积变为反应前的81.25%，则SO2转化率为70%。

    C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显

    D．某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量CuSO4固体(不考虑温度变化)，则此时产生H2的化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是 。

    （2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式 。

    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2＋）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl－）为 mol/L。（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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