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    【题目】下列说法不正确的是

    A．CH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后，18O仅存在于乙酸、水分子里

    B．在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，达到反应最大限度时，容器体积变为反应前的81.25%，则SO2转化率为70%。

    C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显

    D．某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量CuSO4固体(不考虑温度变化)，则此时产生H2的化学反应速率加快

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A正确；B．在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，当SO2转化率为70%时，容器内气体的总物质的量为2.3mol，此时容器体积为反应前的76.7%，故B错误；C．化学反应发生过程中不一定有明显实验现象，如酸碱中和，故C正确；D．利用Zn-Cu原电池可提高锌片与稀硫酸反应制取氢气的化学反应速率加快，故D正确；答案为C。

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    C．碳酸钠水溶液具有碱性，可用于制胃酸中和剂

    D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

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    ①加入适量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液．

    A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

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    【题目】分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

    请回答下列问题：

    (1)D位于元素周期表第 周期 族。

    (2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

    C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

    (3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式： 。

    (4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ；

    (5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .

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