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    【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是( )

    A．点燃爆竹以后，硫燃烧生成SO3

    B．福尔马林可以作食品保鲜剂

    C．碳酸钠水溶液具有碱性，可用于制胃酸中和剂

    D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．硫在空气中燃烧生成SO2，错误；B．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，不能作食品保鲜剂，错误；C．碳酸钠水溶液具有碱性，腐蚀性较强，不可用于制胃酸中和剂，错误；D．明矾属于强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，可以用来清除铜镜表面的铜锈，正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分子中，既有“s_pσ键，又有p_pσ键的是（ ）

    A．H2O B．OF2 C．HClO D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：

    下列说法错误的是

    A．步骤①的操作名称是溶解

    B．步骤②中玻璃棒的作用是引流

    C．步骤③的操作名称是蒸发

    D．步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．CH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后，18O仅存在于乙酸、水分子里

    B．在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，达到反应最大限度时，容器体积变为反应前的81.25%，则SO2转化率为70%。

    C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显

    D．某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量CuSO4固体(不考虑温度变化)，则此时产生H2的化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    【资料查阅】

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是____________________.

    （2）实验操作的先后顺序是a→_________→__________ → _________→e（填操作的编号）

    a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

    c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________________.

    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________________.

    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是：_________________________.

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是:_________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有两种气体单质Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2∶3。又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍。通过计算回答：写出B的元素名称______

    (2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为___________________(写成一个离子方程式)

    (3)将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO______L(标准状态下)(还原产物只有NO)

    (4)取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液,则能得到沉淀最大值为______克

    (5)将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，开始加入的KMnO4的物质的量为____________(附注：高锰酸钾将16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是 。

    （2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式 。

    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2＋）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl－）为 mol/L。（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn的工艺流程如下，下列说法正确的是

    A．酸溶时，ZnS作氧化剂

    B．硫酸可以循环使用

    C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶

    D．MnO2和ZnS均属于盐

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