【题目】某有机物的结构简式如下，等物质的量的该物质分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．3：2：1 B．3：3：2 C．1：1：1 D．3：2：2
【答案】A
【解析】
试题分析：与钠反应的有醇羟基、酚羟基、羧基，与氢氧化钠反应有酚羟基、羧基，和碳酸氢钠反应的只有羧基，所以等物质的量的该物质分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶1，答案选A。
类别 | 脂肪醇 | 芳香醇 | 酚 |
官能团 | 醇羟基 | 醇羟基 | 酚羟基 |
结构特点 | －OH与链烃基相连 | －OH与苯环上的侧链相连 | －OH与苯环直接相连 |
羟基上H的活泼性 | 能与金属钠反应，但比水弱，不能与NaOH、Na2CO3溶液反应 | 有弱酸性，能与NaOH、Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 | |
原因 | 烃基对羟基的影响不同，烷基使羟基上H的活泼性减弱，苯基使羟基上H的活泼性增强 | ||
津桥教育计算小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
A. 2、4、6 B. 19、20、21 C. 1、3、5 D. 8、16、18
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③
C．②③⑤③ D．①③⑤③
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
设计制备装置如下（夹持装置略去）。
（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为_______________。
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有____________。
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A 与B 装且间增加了___________装置，改进后提高了NaNO2的纯度。
【实脸II】 测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
A．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加人不同址的NaNO2溶液，各加入1 ml的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500 ml溶液。取5mL待测液，加入1mlM溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。
（4）步脚b中比较结果：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是______％。
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 蛋白质水解生成氨基酸
B. 糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
C. 葡萄糖、蔗糖都属于单糖
D. 利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂
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【题目】一定温度下，在容积为ＶＬ的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)，M、Ｎ的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式中＝ 。
（2）t1～t2时间段，以Ｍ的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（3）t2时，生成Ｍ的速率与消耗Ｎ的速率 （填“相等”或“不相等”）。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．反应中M与N的物质的量之比为１∶1
B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
D．Ｎ的质量分数在混合气体中保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝与苏打溶液发生反应
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．用FeCl3腐蚀印刷电路板是因为铁的金属性强于铜
D．工业酒精浓度高于医用酒精，所以其消毒能力更强
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