Question

【题目】一定温度下，在容积为ＶＬ的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、Ｎ的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式中＝ 。

（2）t1～t2时间段，以Ｍ的浓度变化表示的平均反应速率为 。

（3）t2时，生成Ｍ的速率与消耗Ｎ的速率 （填“相等”或“不相等”）。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。

A．反应中M与N的物质的量之比为１∶1

B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

D．Ｎ的质量分数在混合气体中保持不变

Answer 1

【答案】（1）2N(g）M(g)；（2）1/[V×(t2－t1)]mol/(L·min)；（3）不相等；（4）BD。

【解析】

试题分析：（1）根据图像，化学反应速率之比等化学计量数之比，因为体积相同，时间相同，因此物质的量变化等于化学计量数之比，a：b=(8－2)：(5－2)=2：1，则反应方程式为2N(g）M(g）；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(M)=(5－4)/[V×(t2－t1)]mol/(L·min)=1/[V×(t2－t1)]mol/(L·min)；（3）t2时消耗N的物质的量变化为4mol，生成M的物质的量的变化为2mol，则化学反应速率不相等；（4）A、没有说明反应进行的方向，故从未；B、反应前后气体系数之和不相等，则混合气体物质的量不变，说明反应达到平衡，故正确；C、反应进行的方向都是向正反应方向进行，不能说明达到平衡，故错误；D、根据化学平衡状态定义，当组分的浓度不再改变，说明达到平衡，故正确。