【题目】在Al、Si、P、S四种元素中，第一电离能最大的是（ ）
A. Al B. Si C. P D. S
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。
(1)亚硫酸钠吸收法
写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：________________。
(2)电化学处理法
①如图所示，Pt(1)电极的反应式为：____________________。
②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。
(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式 ．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 ．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
① 反应类型 ；
② 反应类型 ；
④ 反应类型 。
⑤ 反应类型 。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子
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【题目】一定温度下，在容积为ＶＬ的密闭容器中进行反应：aN(g)
bM(g)，M、Ｎ的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式中＝ 。
（2）t1～t2时间段，以Ｍ的浓度变化表示的平均反应速率为 。
（3）t2时，生成Ｍ的速率与消耗Ｎ的速率 （填“相等”或“不相等”）。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A．反应中M与N的物质的量之比为１∶1
B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
D．Ｎ的质量分数在混合气体中保持不变
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【题目】海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇
D．步骡④的操作是过滤
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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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