Question

【题目】工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。

(1)亚硫酸钠吸收法

写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：________________。

(2)电化学处理法

①如图所示，Pt(1)电极的反应式为：____________________。

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】

(1)SO32－＋SO2＋H2O===2HSO3－

(2)①SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SO42－；②0.03 mol

(3)HCOO－＋2SO2＋OH－===S2O42－＋CO2＋H2O

【解析】

试题分析：(1)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，故答案为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

(2)①由图可知，Pt(1)电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为：SO2 - 2e- + 2H2O = SO42- + 4 H+，故答案为：SO2 - 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+；

②左侧电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，根据电子转移守恒，生成硫酸根物质的量=0.01mol，生成氢离子为0.04mol，为保持溶液电中性，0.01mol硫酸根需要0.02mol氢离子，多余的氢离子通过阳离子交换膜移至右侧，即有0.02mol氢离子移至右侧，故左侧溶液中增加离子为0.01mol+0.02mol=0.03mol，故答案为：0.03；

(3)甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉Na2S2O4同时生成二氧化碳，反应的离子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2故答案为：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2。