Question

下列叙述正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol?L^-1
B．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2（CO₃^2-）
C．0.2mol?L^-1HCl溶液与等体积0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol?L^-1氨水中滴入0.1mol?L^-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

【答案】分析：A．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，但浓度减小；
B．从物料守恒的角度分析；
C．计算反应后的溶液的c（H⁺），可计算pH；
D．从电荷守恒的角度分析．
解答：解：A．物质的量浓度各为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，则有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故A错误；
B．根据物料守恒可知，溶液中应存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+（CO₃^2-），故B错误；
C．c（H⁺）==0.05mol/L，则pH=1.7，故C错误；
D．反应后的溶液电荷守恒，存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈中性，则有c（H⁺）=c（OH^-），所以有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意从物料守恒和电荷守恒的角度分析，注意A项，为易错点，不要忽视浓度的变化．