Question

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是

2NM

．
（2）在图上所示的三个时刻中，

t₃

（填t₁、t₂或t₃）时刻处于平衡状态，此时V_正

=

 V_逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态时，平均反应速率v（N）﹕v（M）=

2：1

．
（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”

能

（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据．
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是

AD

（选填字母）
A．升高温度   B．降低压强   C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小．

Answer 1

分析：（1）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；
（2）根据曲线的变化判断达到平衡状态的时间，根据平衡状态的特征判断反应速率之间的关系；
（3）根据反应前后气体的化学计量数关系判断压强的、是否对平衡产生影响；
（4）从外界条件对平衡移动的影响分析能增大反应速率的措施．

解答：解：（1）由图象看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，
M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，
根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，
则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反应的化学方程式为2NM，
故答案为：2NM；
（2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不再发生变化，由曲线的变化可知t₃时刻处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知
平均反应速率v（N）：v（M）=2：1，故答案为：t₃；=；2：1；
（3）反应的化学方程式为2NM，反应前后气体的化学计量数不等，则当反应处于平衡状态时，压强不再改变，
故答案为：能；
（4）A．升高温度，反应速率增大，故A正确；
B．降低压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．减小M的浓度，反应速率减小，故C错误；
D．将反应容器体积缩小，反应物的浓度增大，则反应速率增大，故D正确．
故答案为：AD．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意对图象的分析．