Question

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_____________                            ______。
（2）在图上所示的三个时刻中，      （填t₁、t₂或t₃）时刻处于平衡状态，此时V_正     V_逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变        （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率              

A．升高温度

B．降低压强

C．减小M的浓度

D．将反应容器体积缩小

Answer 1

（1）2NM （2）t₃     =         2﹕1    （3）能    （4）AD

解析试题分析：（1）根据图像可知，反应进行到t2时，N的物质的量减少8mol－4mol＝4mol，M的物质的量增加4mol－2mol＝2mol，所以根据物质的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是2NM。
（2）根据图像可判断，t1、t2时物质的浓度还是再变化的，反应没有达到平衡状态。而t3时物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，因此此时V_正＝V_逆。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=2︰1。
（3）根据反应的化学方程式可知，该反应是体积减小的，所以在反应过程中，压强也是减小，则当压强不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态。
（4）升高温度或最大压强都可以加快反应速率，因此选项AD正确，B和C是降低反应速率的，答案选AD。
考点：考查可逆反应的有关计算、平衡状态的判断以及外界条件对反应速率的影响
点评：该题属于中等难度的试题，基础性强。考查学生对基础知识的掌握程度以及运用基础知识解决实际问题的能力。