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    下列实验操作正确的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

    ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

    ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

    ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

    由此可判断下列叙述中，不正确的是

    A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是

    A．该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+

    B．试剂①为硝酸钡

    C．通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl﹣

    D．试剂②一定为盐酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O）

    甲组：利用右图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

    （1）该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响。

    （2）分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

    （3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是 。

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

    为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/ml

    10

    5

    0

    X

    0.5 mol/L H2C2O4/ml

    5

    10

    10

    5

    0.2 mol/L KMnO4/ml

    5

    5

    10

    10

    时间/s

    40

    20

    10

    ---

    （4）X=

    A．5 B．10 C．15 D．20

    4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中，不符合生产实际的是

    A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

    A．C生成的速率与C分解的速率相等

    B．单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C

    C．容器内的压强不再变化

    D．混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）标况下5.6L的CO2质量为 g,其中含有 个分子，含有 个原子；

    （2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是 ，体积最大的是 ，密度最小的是 （在相同温度和压强条件下）；

    （3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+ 的物质的量浓度为__________mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

    Ⅰ（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。

    （2）第④步通人适量CO2，发生反应生成KMn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为______________________。

    （3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_____________________

    （4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

    Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。

    （5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

    （6）若装置B中装有5.0 mL l.0 mol／L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为

    （7）探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为___________________(以化学式作答).

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为

    A、4 B、6 C、8 D、16

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