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    已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

    ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，

    ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，

    ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。

    由此可判断下列叙述中，不正确的是

    A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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    A、Ca（OH）2 ═ Ca2++2OH-

    B、Al2（SO4）3 ═ 2Al3++3SO42-

    C、NH4Cl = NH3 + H++OH-

    D、HNO3 = H++NO3-

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    A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等

    C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

    D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

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    A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol-1

    B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1

    C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝ NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1

    D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1

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    有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH－中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

    （1）推断A、B、C、D、E的化学式。

    A ；B ；C ；D ；E ；

    （2）写出下列反应的离子方程式。

    D与硫酸反应 。

    B与盐酸反应 ；

    C与硫酸反应 ；

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    a．体积②＞③＞①＞④

    b．密度②＞③＞④＞①

    c．质量②＞③＞①＞④

    d．氢原子个数①＞③＞④＞②

    A．abcd B．bcd C．cba D．abc

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