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    【题目】一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(　　)

    A. 阳离子的配位数为8，化学式为AB

    B. 阴离子的配位数为4，化学式为A2B

    C. 每个晶胞中含4个A

    D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A

    【答案】C

    【解析】

    A.该晶胞中阴离子B的个数8、阳离子A的个数=8×+6×=4，则阴阳离子个数比=8∶4=2∶1，该物质化学式为AB2，根据图示，阳离子A周围距离最近的阴离子数为8，即阳离子的配位数为8，故A错误；

    B.根据A的分析，阴离子的配位数为4，化学式为AB2，故B错误；

    C.根据A的分析，每个晶胞中含4个阳离子A，故C正确；

    D.根据图示，A位于晶胞的顶点和面心，每个A周围有12个与它等距且最近的A，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：

    (1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。

    (2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。

    ③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。

    ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。

    (3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________(结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上将苯的蒸汽通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯化物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（提示：在一定条件下，醛基也可以与H2发生加成反应）（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为____________。

    （2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为___________。

    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2-形成配离子，其原因是__________。

    （4）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（ ）

    ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    ②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    ③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

    ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

    ⑤标准状态下，2.24L CH3CH2OH中质子数为3.4NA

    ⑥将100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

    ⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

    A.3B.4C.5D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 有机物（）的名称为2-甲基-1-丙醇

    B. 芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应

    C. 1mol绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2

    D. 有机物（俗称“一滴香”）（）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 过滤 E 蒸馏 F 分液

    ①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

    ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

    ③从碘水中提取碘单质______；

    ④分离水和汽油的混合物______；

    ⑤分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

    （2）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的气体摩尔体积为_____。

    （3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

    （4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

    （5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

    （6）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要用量筒量取____mL上述浓盐酸进行配制。

    ②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

    a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    b 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

    c 稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

    d 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    e 容量瓶洗涤干净后未干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟苯水杨酸（diflunisal）是一种新型的水杨酸类消炎解热镇痛良药，具有强效、长效低毒等特点。一种可行的合成路线如下(催化剂及溶剂等已省去)：

    试回答下列问题：

    （1）有关氟苯水杨酸的下列说法正确的是______________（选填序号）。

    A 分子中只含两种官能团

    B 分子中所有原子可以处于同一平面（已知：HCOOH所有原子可在同一平面）

    C 1mol氟苯水杨酸与足量的碳酸氢钠溶液反应，可生成2molCO2

    D 在一定pH条件下，氟苯水杨酸遇FeCl3溶液能发生显色反应

    E 在一定条件下，氟苯水杨酸能发生取代反应

    （2）图中有机物（A）为2，4－二氟苯胺，它的化学式为_______。A的同分异构体中，含有苯环且与A具有相同官能团的同分异构体有_____种（不包括A）。

    （3）上述①②③④反应中属于取代反应的有：_________。

    （4）反应②的方程式为：____________________________。(不需注明反应条件)

    （5）反应③有2种生成物，另一种生成物是无机物，其化学式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）

    A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用

    B. 反应后溶液pH减小

    C. 生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NA

    D. 叶绿体本身被氧化

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