【题目】英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）
A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用
B. 反应后溶液pH减小
C. 生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NA
D. 叶绿体本身被氧化
【答案】D
【解析】
反应4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑中，Fe元素化合价由+3价降低到+2价，被还原，Fe3+为氧化剂，O元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，H2O为还原剂，叶绿体为催化剂，以此解答。
A．由反应4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑可知水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用，故A正确；
B．反应生成H+，溶液pH减小，故B正确；
C．O元素化合价由-2价升高到0价，则每生成标准状况下11.2 L 即
=0.5molO2转移0.5mol×4=2mol电子，故Fe3+得电子数为2NA，故C正确；
D．由方程式可知叶绿体为催化剂，故D错误；
故答案为D。
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【题目】一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以
表示，阴离子B以
表示。关于该离子晶体的说法正确的是( )
A. 阳离子的配位数为8，化学式为AB
B. 阴离子的配位数为4，化学式为A2B
C. 每个晶胞中含4个A
D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A
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【题目】实验室配制480mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
A.把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
B.把①所得的溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入500mL容量瓶中；
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
E.将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体_________克（精确到小数点后一位）。
(2)上述实验操作步骤正确顺序为（填序号）_________________。
(3)本实验用到的容量瓶上无需标记的是_______。
A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度___________。
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【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO2的电子式为：__________。
（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：
已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。
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【题目】A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：
已知i.
ii.
。
回答下列同题：
（1）A的结构简式为_________，B的名称为__________，D中含有的官能团的名称是___________。
（2）有机物I的结构简式为___________；反应④的反应类型是___________。
（3）由A生成B的化学方程式为______________________________________。
（4）反应⑧的化学方程式为___________________________________________。
（5）满足以下条件的X的同分异构体有___________种。
i.能发生银镜反应；
ii.含有六元环结构；
iii.六元环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为4：4：3：2：2：1的有机物的结构简式为________（任写一种）。
（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备
的合成路线：__________（其他试剂任选)。
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【题目】利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是
A. 在化学反应中，
H2O可转变为D2O
B. “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C. 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D. 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
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【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________
（2）该反应为_______反应（选填吸热、放热）；
（3）下列能使CO2的转化率增加的是___________________
（a）增大压强 （b）增加CO2的含量
（c）分离出产物H2O （d）升高温度
（4）830K时，若起始时：c(CO2)＝2mol/L，c(H2)＝3mol/L，平衡时CO2的转化率为60%，氢气的转化率为_________________
（5）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）混合气体的摩尔质量不变
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）2,3—二乙基—1，3—戊二烯用H2完全加成后产物的名称：_________________________
（2）组成为C3H6Br2的卤代烃，同分异构体有_________种
（3）碳原子数小于10的烷烃中，一氯取代物没有同分异构体的烷烃共有_________种
（4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为__________。
（5）实验室制取乙炔的化学方程式：_______________________________________
（6）2—甲基—1,3—丁二烯加聚反应方程式：________________________________
（7）甲苯制取TNT的化学方程式：____________________________________________
（8）等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是__；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是____。
（9）写出间甲基苯乙烯的结构简式______________________________；
（10）与H2加成生成
的炔烃的结构简式____________；
（11）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式__________________________。
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