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    【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

    （1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO2的电子式为：__________。

    （2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

    已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。

    ①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。

    ②操作a是__________________。

    ③再生回收液的成分是______________________。

    （3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。

    【答案】BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 1:1 萃取分液 有机溶剂乙基蒽醌 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 0.1250mol/L

    【解析】

    （1）易溶于水的BaO2和稀硫酸反应生成H2O2和BaSO4沉淀；过氧化钡为离子化合物；

    （2）由流程图可知，乙基蒽醌溶于有机溶剂得到乙基蒽醌的有机溶液，氢气与乙基蒽醌的有机溶液在催化剂作用下反应生成氢化液乙基氢蒽醌，乙基氢蒽醌再与氧气反应生成含有乙基蒽醌的有机溶液与双氧水的氧化液，向氧化液中加入蒸馏水，萃取分液得到稀双氧水和含有乙基蒽醌的有机溶液的回收液；

    （3）双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸锰、氧气和水；根据反应方程式可计算样品中H2O2的物质的量浓度。

    （1）易溶于水的BaO2和稀硫酸反应生成H2O2和BaSO4沉淀，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；过氧化钡为离子化合物，钡离子与过氧根离子通过离子键结合，氧原子之间通过共价键结合，过氧化钡的电子式：；故答案为：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；；

    （2）①根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，根据双氧水的化学式可知，原料的物质的量之比为1：1，故答案为：1:1；

    ②加入蒸馏水后进行操作a得到稀双氧水和再生回收液，根据流程原理再生回收液应该为乙基蒽醌，故操作是将乙基蒽醌从水中分离出来，应采用萃取分液，故答案为：萃取分液；

    ③再生回收液的成分是有机溶剂和乙基蒽醌，故答案为：有机溶剂，乙基蒽醌；

    （3）双氧水在酸性条件下与KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根据反应方程式可得样品中H2O2的物质的量浓度为，故答案为：2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；0.1250mol/L。

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    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

    （1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为____________。

    （2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为___________。

    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2-形成配离子，其原因是__________。

    （4）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟苯水杨酸（diflunisal）是一种新型的水杨酸类消炎解热镇痛良药，具有强效、长效低毒等特点。一种可行的合成路线如下(催化剂及溶剂等已省去)：

    试回答下列问题：

    （1）有关氟苯水杨酸的下列说法正确的是______________（选填序号）。

    A 分子中只含两种官能团

    B 分子中所有原子可以处于同一平面（已知：HCOOH所有原子可在同一平面）

    C 1mol氟苯水杨酸与足量的碳酸氢钠溶液反应，可生成2molCO2

    D 在一定pH条件下，氟苯水杨酸遇FeCl3溶液能发生显色反应

    E 在一定条件下，氟苯水杨酸能发生取代反应

    （2）图中有机物（A）为2，4－二氟苯胺，它的化学式为_______。A的同分异构体中，含有苯环且与A具有相同官能团的同分异构体有_____种（不包括A）。

    （3）上述①②③④反应中属于取代反应的有：_________。

    （4）反应②的方程式为：____________________________。(不需注明反应条件)

    （5）反应③有2种生成物，另一种生成物是无机物，其化学式为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

    选项

    阳极X

    阴极Y

    Z

    W

    A

    C

    Fe

    KCl

    KOH

    B

    Pt

    Cu

    CuSO4

    Cu（OH)2溶液

    C

    C

    C

    H2SO4

    H2O

    D

    Ag

    Fe

    AgNO3

    AgNO3晶体

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA

    B. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA

    C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA

    D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：

    （1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。

    （2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO32－中的大π键应表示为________。

    （3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是______。

    （4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。

    （5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）

    A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用

    B. 反应后溶液pH减小

    C. 生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NA

    D. 叶绿体本身被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

    (1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①0～10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    ②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

    (2)如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的负极反应式为_________________________________。

    在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变，阳极产物只有Cl2)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。

    (3)向(2)U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6 mL 的CO2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如下：

    已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑

    （1）写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式：___。

    （2）检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是：___。

    （3）如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是___（填字母）。

    （4）溶液X中所含主要溶质的化学式为____。

    （5）设计由铝矿渣制取Al(OH)3的方法，并简述过程：___。

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