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    下列说法中正确的是（　　）
    A、干冰蒸发要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象
    B、酒精常被用作酒精灯及内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
    C、木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
    D、裂解的目的是为了提高汽油的产量
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应；根据裂解的目的分析判断．
    解答： 解：A．干冰蒸发属于物理变化，不是化学反应，故A错误；
    B．燃烧都是放热反应，故B正确；
    C．燃烧都是放热反应，和反应条件无关，故C错误；
    D．裂解是为了得到不饱和烃，裂化是为了得到汽油产量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查放热反应和石油的加工，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    614C的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的614C含量，就可以推算出文物的年代．614C的质子数是
     
    ；中子数是
     
    ；质量数是
     
    ；原子结构示意图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在物质的量浓度均为0.01mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混合，测得c（CH3COO-）＞
    c（Na+），则下列关系式正确的是（　　）
    A、c（Na+）=0.01mol?L-1
    B、c（H+）＜c（OH-）
    C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于复分解反应的是（　　）
    A、NH4Cl=NH3↑+HCl↑
    B、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    C、CaO+CO2=CaCO3
    D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．有关说法不正确的是（　　）
    A、还原性I-＞Fe2+＞Br-
    B、原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
    C、当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
    （1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
    2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
    ①热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作
     
    极（选填：“阳”或“阴”）．
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
    ①该反应还原剂是
     
    （写化学式）．
    ②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为
     
    ．
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图所示．
    ①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为
     
    ．
    ②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为
     
    （任写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
    △K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O．
    （1）已知Ag的原子序数为47，写出Ag基态原子的核外电子排布式
     
    ，Ag在周期表中的位置
     
    ．
    （2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经
     
    、洗涤、
     
    等操作，即可得到Ag2O2固体，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极有Ag生成，负极有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65．则该电池的总反应方程式为
     
    ．
    （4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）．
    ①N极与银锌电池的
     
    （填“Zn”或“Ag2O2”）极相连．
    ②M极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被
     
    （填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为
     
    ．
    （2）装置2中的铜是
     
    极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为
     
    ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的N端为
     
    极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为
     
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     
    ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
    （1）第①步涉及的分离实验方法是
     
    （填操作名称）．加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是：
     
    ．
    （2）第①步所得固体B的成分是
     
    （填化学式）．
    （3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量
     
    （填试剂名称）．
    （4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是
     
    ．（保留一位小数）

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