Question

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．有关说法不正确的是（　　）

• A、还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B、原混合溶液中n（FeBr₂）=4mol
• C、当通入Cl₂ 2mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• D、原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题．

解答： 解：A．反应2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，还原剂Fe²⁺的还原性强于还原产物Br^-，所以还原性：Fe²⁺＞Br^-，反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，还原剂I^-的还原性强于还原产物Fe²⁺，所以还原性：I^-＞Fe²⁺，所以还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正确；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，故B错误；
C．当通入2molCl₂时，2mol的I^-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe²⁺反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故C正确；
D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确图象中发生的反应是解本题关键，注意结合离子反应先后顺序解答，注意各个物理量之间的关系，题目难度中等．