练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素．则该物质不具有的性质是（　　）
    A、与金属钠反应
    B、被氧化为乙醛
    C、发生酯化反应
    D、发生水解反应
    考点：球棍模型与比例模型,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机反应
    分析：根据有机物的结构模型可知，该分子中存在乙基、羟基，所以该有机物为乙醇，根据乙醇的结构与性质进行解答．
    解答： 解：根据题中球棍模型知，该物质的结构简式为：CH3CH2OH，为乙醇，
    A．钠能和乙醇反应生成氢气和乙醇钠，故A错误；
    B．乙醇能够在催化剂作用下被氧气氧化成乙醛，故B错误；
    C．乙醇能和乙酸发生酯化反应，故C错误；
    D．乙醇中只含有官能团羟基，不含有酯基、卤素原子等官能团，所以不能发生水解反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以比例模型为载体，考查了乙醇的性质，题目难度中等，正确判断化合物及其具有的官能团是解本题的关键，注意明确球棍模型与比例模型的表示方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子M层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
    （1）A元素的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）A、B两元素形成的化合物的化学式为
     
    ；
    （3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应Ⅰ：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．反应Ⅱ：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，判断下列有关说法的正确组合是：（　　）
    ①反应Ⅰ中的氧化剂是H3AsO3；
    ②还原性：Cl-＞As、Sn2+＞Fe2+；
    ③反应Ⅰ中每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
    ④反应Ⅰ中M为OH-；
    ⑤反应Ⅰ中SnCl62-是氧化产物，反应Ⅱ中Sn4+是氧化产物；
    ⑥氧化性：H3AsO3＞Fe3+＞Sn4+．
    A、①③B、①③⑤
    C、②④⑥D、①②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1mol，则 CO与CO2的分子数之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：1D、3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1 NaCO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B、在使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、在含“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、Na+、Cl-
    D、在能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在物质的量浓度均为0.01mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混合，测得c（CH3COO-）＞
    c（Na+），则下列关系式正确的是（　　）
    A、c（Na+）=0.01mol?L-1
    B、c（H+）＜c（OH-）
    C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为2NA
    C、常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA
    D、常温、常压下，11.2L氧气所含原子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．有关说法不正确的是（　　）
    A、还原性I-＞Fe2+＞Br-
    B、原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
    C、当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B
     
    、C
     
    、E
     
    ．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
     

    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
     
    ；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：
     

    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案