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    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B
     
    、C
     
    、E
     
    ．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
     

    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
     
    ；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：
     

    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al，
    （1）由上述分析论证，B、C、E元素的名称分别为：氮、氧、铝，
    故答案为：氮；氧；铝；
    （2）O、Na两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，
    故答案为：；
    （3）单质越容易与氢气反应，氢化物的还原性越强，元素的非金属性越强，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故②③正确、①错误，
    故答案为：②③；
    （4）H、O、N、S四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成）分别为NaHSO3、NaHSO4，二者相互反应的离子方程式为：H++HSO3-=SO2↑+H2O，
    故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
    （5）H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O，
    故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，注意掌握电子式书写及常见10电子、18电子微粒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素．则该物质不具有的性质是（　　）
    A、与金属钠反应
    B、被氧化为乙醛
    C、发生酯化反应
    D、发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为完成实验，有下列可供选择的实验方案：
    A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl2溶液
    C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤
    D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤
    E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液
    根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中．
    实验要求 证明亚硫酸钠氧化变质 证明某白色固体中含有NH4+ 除去铜粉中少量铁粉
    答案 Ⅰ
    Ⅱ
    （2）（10分）某化学兴趣小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物：
    请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满，也可以补充），并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．
    选用的仪器
    （填字母）    		 加入的试剂 作用
    （1） 无水硫酸铜
    （2）A
    （3） 酸性KMnO4溶液
    （4） 检验SO2是否已除尽
    （5）A
    （2）（每步2分，错一处扣一分，无负分）
    选用的仪器
    （填字母）    		 加入的试剂 作用
    （1）B
    （2）A
    （3）A
    （4）A
    （5）A    		 无水硫酸铜
    品红
    酸性KMnO4溶液
    品红
    澄清石灰水    		 检验水的生成
    检验SO2的生成
    除去SO2
    检验SO2是否已除尽
    检验CO2的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：
         族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
      1 ①
      2 ② ③ ④
      3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）写出 ⑧的原子结构示意图：
     

    （2）形成物质种类最多的元素是
     

    （3）用电子式表示①和⑨形成化合物的过程
     

    （4）⑤⑥⑦最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是
     

    （5）工业上冶炼⑥的单质选用的方法是
     

    （6）写出⑦的单质与三氧化二铁反应的化学方程式
     

    （7）写出③和⑧的最高正价氧化物对应水化物的浓溶液与一种结构为平面正六边形分子式为C6H6的物质反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
    （1）用D表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入
     
     mol B物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．
    （1）写出化学式A
     
    ，D
     
    ，F
     
    ，G 属于
     
    晶体；
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象
     
    ；
    （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式
     
    ；③的化学方程式
     
    ．
    （4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式
     
    ，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a g铜与一定量的浓HNO3完全反应，生成标准状况下NO2、NO共11.2L，则：
    （1）反应中消耗的硝酸为
     
    mol（用a的代数式表示，下同）．
    （2）若在11.2LNO2、NO混合气中，至少通入标准状况
     
    LO2使氮的氧化物完全溶解于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
     
    ，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型是
     
    ．
    （3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为
     
    ．
    （4）Y与Z的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的形成过程电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3+3H2
      △  
    .
     
    2Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（　　）
    A、增加Fe2O3的量
    B、保持容器体积不变，增加H2的输入量
    C、充入N2，保持容器内压强不变
    D、充入N2，保持容器内体积不变

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