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    有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此可知：
    （1）X在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为
     
    ，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型是
     
    ．
    （3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为
     
    ．
    （4）Y与Z的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的形成过程电子式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，W原子L层电子数是K层电子数的3倍，W原子L层电子数为6，则W为氧元素，W和Y元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，故Y为S元素；X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，处于ⅠA族，由原子序数可知，Z为K元素、V为H元素；X元素原子的最外层电子数是Y（S）元素原子最外层电子数的一半，则X原子最外层电子数为3，而X原子序数大于O元素，故X为Al，据此解答．
    解答： 解：V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，W原子L层电子数是K层电子数的3倍，W原子L层电子数为6，则W为氧元素，W和Y元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，故Y为S元素；X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，处于ⅠA族，由原子序数可知，Z为K元素、V为H元素；X元素原子的最外层电子数是Y（S）元素原子最外层电子数的一半，则X原子最外层电子数为3，而X原子序数大于O元素，故X为Al，则：
    （1）X为Al元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
    （2）Y为S元素，其最高价为+6价，则最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SO4，Z为K元素，最高价氧化物对应水化物为KOH，含有离子键和共价键，
    故答案为：H2SO4；共价键和离子键；
    （3）H与O形成的常见化合物为H2O，其电子式为，故答案为：；
    （4）S与K元素形成的化合物K2S，含有离子键，则属于离子化合物，用K原子、S原子的电子式表示其形成过程为：，

    故答案为：离子化合物；．
    点评：本题考查结构性质位置关系，元素的推断是解答的关键，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键及化合物的形成，旨在考查学生对基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．有关说法不正确的是（　　）
    A、还原性I-＞Fe2+＞Br-
    B、原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
    C、当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B
     
    、C
     
    、E
     
    ．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
     

    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
     
    ；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为：
     

    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体
     
     g．
    （3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的
     
    （填“左盘”或“右盘”）．
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     
    ．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、
     
    、
     
    ．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．
    A、萃取分液  B、加热分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等
    ①分离食盐水与泥沙的混合物
     
    ．
    ②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
     
    ．
    ③从碘水里提取碘
     
    ．
    （2）实验室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL，回答下列问题．
    ①需要称取NaOH固体
     
    g．配制溶液时需用
     
     mL容量瓶．
    ②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是
     
    ．烧杯的实际质量为
     
    g．
    ③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
     
    ．
    A．所用NaOH已吸潮
    B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
    D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
    E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
    （1）第①步涉及的分离实验方法是
     
    （填操作名称）．加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是：
     
    ．
    （2）第①步所得固体B的成分是
     
    （填化学式）．
    （3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量
     
    （填试剂名称）．
    （4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是
     
    ．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种主族元素，试按下述所给的条件推断：
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）A的名称是
     
    ，B位于周期表中第
     
    周期
     
    族，C的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）E的单质颜色是
     
    ．
    （3）A元素与D元素形成化合物中的化学键是
     
    ．
    （4）F的元素符号是
     
    ．
    （5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
     
    ；酸性最强的化学式是
     
    ，气态氢化物最稳定的化学式是
     
    ．
    （6）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Cu2+、NO3-、SO32-
    B、K+、Na+、Cl-、SiO32-
    C、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、K+、Na+、AlO2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2
    充电
    放电
     Ag2O+Zn+H2O，此电池放电时，被氧化的物质（　　）
    A、Ag
    B、Zn（OH）2
    C、Ag2O
    D、Zn

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