Question

（1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．
A、萃取分液  B、加热分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等
①分离食盐水与泥沙的混合物

 

．
②分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物

 

．
③从碘水里提取碘

 

．
（2）实验室配制2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL，回答下列问题．
①需要称取NaOH固体

 

g．配制溶液时需用

 

 mL容量瓶．
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是

 

．烧杯的实际质量为

 

g．
③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

 

．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题,化学实验基本操作

分析：（1）A．萃取分液：利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；
B．加热分解：用于分离产生气体且热稳定性相差较大的物质；
C．蒸发结晶：分离易挥发性物质和难挥发性物质；
D．分液：分离互不相溶的两种液体；
E．蒸馏：互相溶解但沸点不同的两种液体；
F．过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体．
（2）①要配制2.00mol?L^-1的NaOH溶液100mL，根据n=c×V，求出氢氧化钠的物质的量然后根据m=M×n可以求出氢氧化钠的质量，将其溶解在烧杯中，冷却到室温后转移到100ml的容量瓶，定容，摇匀装瓶；
②天平使用时物体放在左盘，砝码放在右盘，游码质量加右盘的质量=左盘的质量；
③误差分析抓住公式：c=

n

V

，若n值偏大，则c偏大，若n值偏小，则c偏小；若V偏大，则c偏小，若V偏小，则c偏大．

解答： 解：（1）①泥沙不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
②CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）二者沸点不同可以用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
③碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多，可用萃取分液的分离方法，故答案为：A；
（2）①根据公式计算：n=c×v=2.00mol?L^-1×0.1L=0.2mol，m=M×n=0.2mol×40g/mol=8.0g，配置100ml溶液，需要用100ml的容量瓶，故答案为：8.0；100；
②天平使用时砝码放在右盘，游码的质量+右盘的质量=左盘的质量，因为顺序放反，所以游码的质量+物体的质量=砝码的质量，所以物体的质量=砝码的质量-游码的质量，30g-2.6g=27.4g，故答案为：物体和砝码放反了；27.4g；
③A．氢氧化钠吸潮，称得的氢氧化钠物质的量偏小，故A错误；
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，溶液的体积V偏小，c偏大，故B正确；
C．少量氢氧化钠残留在烧杯内，使得n偏小，c偏小，故C错误；
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液的体积V偏大，c偏小，故D错误；
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液，对结果没有影响，故E错误；
故答案为：B．

点评：本题考查物质的分离提纯，一定物质的量浓度溶液的配置、实验的误差分析，题目综合性强，难度中等，应该注意：1不同分离提纯方法的适用对象以及操作原理，2天平的正确的使用，3处理误差分析的原理．