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    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A、原子序数：X＜Y
    B、原子半径：X＜Y
    C、离子半径：X＞Y
    D、电负性：X＜Y
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强，电负性越强．
    解答： 解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，
    A．X元素处于Y元素的下一周期，故原子序数X＞Y，故A错误；
    B．X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与Y同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；
    C．两离子电子层结构相同，原子序数X＞Y，故离子半径：X＜Y，故C错误；
    D．X为金属元素，Y为非金属元素，故电负性：X＜Y，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1 NaCO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B、在使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、在含“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、Na+、Cl-
    D、在能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为2NA
    C、常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA
    D、常温、常压下，11.2L氧气所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L
    B、电解过程转移的电子数为3.612×1023个
    C、加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    D、电解过程只发生了2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．有关说法不正确的是（　　）
    A、还原性I-＞Fe2+＞Br-
    B、原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
    C、当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（　　）
    A、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu一2e-=Cu2+
    B、由Mg、Al、NaOH溶液组成电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+
    C、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+
    D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+乙→丙+丁
    （1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水．若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱．则甲与盐酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
    ①若产物丙和丁都可在一定条件下还原CuO，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    ②若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质．将3.36g Fe加到一定量丙的稀溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是：
     
    ．
    Ⅱ．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物． 请回答下列问题：
    （1）B、C、E三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是
     
     （填具体离子）；
    （2）由A、B、C三种元素的原子按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．
    A、萃取分液  B、加热分解  C、蒸发结晶  D、分液  E、蒸馏  F、过滤等
    ①分离食盐水与泥沙的混合物
     
    ．
    ②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
     
    ．
    ③从碘水里提取碘
     
    ．
    （2）实验室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL，回答下列问题．
    ①需要称取NaOH固体
     
    g．配制溶液时需用
     
     mL容量瓶．
    ②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是
     
    ．烧杯的实际质量为
     
    g．
    ③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
     
    ．
    A．所用NaOH已吸潮
    B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
    D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
    E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

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