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    原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（　　）
    A、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu一2e-=Cu2+
    B、由Mg、Al、NaOH溶液组成电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+
    C、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+
    D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，根据得失电子判断电极名称．
    解答： 解：A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其正极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，故A错误；
    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
    C．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故C正确；
    D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其正极反应式为：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、17gNH3中含有的质子数为10NA
    B、1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
    C、15g甲基（-CH3）和17g羟基（-OH）中含有的电子数均为9NA
    D、2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（　　）
    A、装置甲：测定一定时间内生成H2的速率
    B、装置乙：萃取碘水中的碘
    C、装置丙：吸收氨气
    D、装置丁：海水蒸馏得淡水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A、原子序数：X＜Y
    B、原子半径：X＜Y
    C、离子半径：X＞Y
    D、电负性：X＜Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（　　）
    A B C D
    电极与溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸银 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氢氧化钠
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为完成实验，有下列可供选择的实验方案：
    A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl2溶液
    C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤
    D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤
    E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液
    根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中．
    实验要求 证明亚硫酸钠氧化变质 证明某白色固体中含有NH4+ 除去铜粉中少量铁粉
    答案 Ⅰ
    Ⅱ
    （2）（10分）某化学兴趣小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物：
    请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满，也可以补充），并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．
    选用的仪器
    （填字母）    		 加入的试剂 作用
    （1） 无水硫酸铜
    （2）A
    （3） 酸性KMnO4溶液
    （4） 检验SO2是否已除尽
    （5）A
    （2）（每步2分，错一处扣一分，无负分）
    选用的仪器
    （填字母）    		 加入的试剂 作用
    （1）B
    （2）A
    （3）A
    （4）A
    （5）A    		 无水硫酸铜
    品红
    酸性KMnO4溶液
    品红
    澄清石灰水    		 检验水的生成
    检验SO2的生成
    除去SO2
    检验SO2是否已除尽
    检验CO2的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．其中A元素的原子半径是短周期元素中最小的，D元素的原子半径是短周期元素中最大的（不包括稀有气体元素）；B元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数为3倍；E元素是地壳中含量最高的金属元素；F元素原子的最外层电子数等于其次外层电子数的一半．回答下列问题（答题时涉及化学式的用具体元素符号表示）：
    （1）C元素的元素名称是
     
    ，F元素在元素周期表中的位置
     

    （2）由A、B两种元素形成的，相对分子质量等于72的化合物存在三种同分异构体．请写出它们的结构简式
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）由C、D元素构成的两种化合物与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）E元素的最高价氧化物与D元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）若往电炉中加入60g FC2和适量炭粉的混合物（反应时炭粉足量）并通电加热，它们发生的反应为
     
    ，生成的气体在标准状况下的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
    （1）用D表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入
     
     mol B物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同．
    请回答下列问题：
    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
     
    （填化学式）．
    （2）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为
     
    ．
    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
     
    ．已知该盐溶液呈酸性，0.1mol?L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）化合物X、Y分别是由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性一致，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则化合物X的化学式为
     
    ，Y与水反应的离子方程式是
     
    ．

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