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    根据反应Ⅰ：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．反应Ⅱ：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，判断下列有关说法的正确组合是：（　　）
    ①反应Ⅰ中的氧化剂是H3AsO3；
    ②还原性：Cl-＞As、Sn2+＞Fe2+；
    ③反应Ⅰ中每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
    ④反应Ⅰ中M为OH-；
    ⑤反应Ⅰ中SnCl62-是氧化产物，反应Ⅱ中Sn4+是氧化产物；
    ⑥氧化性：H3AsO3＞Fe3+＞Sn4+．
    A、①③B、①③⑤
    C、②④⑥D、①②④⑤
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据反应Ⅰ：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M和反应Ⅱ：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+元素化合价的变化、元素守恒、电荷守恒、电子守恒等来解答．
    解答： 解：反应Ⅰ中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；
    As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物，氧化性：H3AsO3＞SnCl62-．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl-＞As，
    每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为
    7.5g
    75g?mol-1
    ×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O．
    由反应Ⅱ：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，Sn元素从+2价上升至+4价，Sn4+是氧化产物根据剂大于产物，可知：氧化性：Fe3+＞Sn4+，还原性：Sn2+＞Fe2+；
    H3AsO3与Fe3+的氧化性强弱无法比较：
    综上可知①③⑤正确，故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    （1）总合成反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    A．高温高压   B．加入催化剂   C．减少CO2的浓度    D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
    此时，v（正）
     
     v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为  HOCH2CH=CHCOOH，
    （1）写出该有机物中所含的官能团的名称
     
    ．
    （2）写出该有机物与溴水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出该有机物与足量钠反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出该有机物与乙酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，
    则CH4燃烧的热化学方程式是
     
    ．
    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、17gNH3中含有的质子数为10NA
    B、1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
    C、15g甲基（-CH3）和17g羟基（-OH）中含有的电子数均为9NA
    D、2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（　　）
    编号 现象或事实 解释
    A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应
    B 在农田施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与氯化铵混合使用 一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象
    C 漂白粉因在空气中放置时间过久而变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙
    D 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 FeCl3溶液置换出铜单质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是
     
    185
    72
    Hf（铪），它的中子数与质子数之差是（　　）
    A、257B、113
    C、41D、257

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有机物分子的球棍模型，该物质中含C、H、O三种元素．则该物质不具有的性质是（　　）
    A、与金属钠反应
    B、被氧化为乙醛
    C、发生酯化反应
    D、发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为完成实验，有下列可供选择的实验方案：
    A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl2溶液
    C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤
    D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤
    E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl2溶液
    根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中．
    实验要求 证明亚硫酸钠氧化变质 证明某白色固体中含有NH4+ 除去铜粉中少量铁粉
    答案 Ⅰ
    Ⅱ
    （2）（10分）某化学兴趣小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物：
    请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满，也可以补充），并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．
    选用的仪器
    （填字母）    		 加入的试剂 作用
    （1） 无水硫酸铜
    （2）A
    （3） 酸性KMnO4溶液
    （4） 检验SO2是否已除尽
    （5）A
    （2）（每步2分，错一处扣一分，无负分）
    选用的仪器
    （填字母）    		 加入的试剂 作用
    （1）B
    （2）A
    （3）A
    （4）A
    （5）A    		 无水硫酸铜
    品红
    酸性KMnO4溶液
    品红
    澄清石灰水    		 检验水的生成
    检验SO2的生成
    除去SO2
    检验SO2是否已除尽
    检验CO2的生成

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