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    要增大 Zn 和 H2SO4 溶液间置换反应的速率，下列措施正确的是（　　）
    A、使用浓H2SO4
    B、使于小颗粒的锌粒
    C、使用高纯度的锌粒
    D、使用稀 HNO3
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．
    解答： 解：A、锌和浓硫酸之间发生的不是置换反应，反应产物是硫酸锌、二氧化硫和水，故A错误；
    B、使用小颗粒，增大固体的表面积可以加快化学反应速率，故B正确；
    C、使用高纯度的锌粒，不会改变锌粒的表面积，不会反应速率，故C错误；
    D、锌和稀硝酸之间发生的不是置换反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为
     
    ．
    Ⅱ（4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是
     
    ，离子方程式为
     
    ．
    （5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1mol，则 CO与CO2的分子数之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在物质的量浓度均为0.01mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混合，测得c（CH3COO-）＞
    c（Na+），则下列关系式正确的是（　　）
    A、c（Na+）=0.01mol?L-1
    B、c（H+）＜c（OH-）
    C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NA
    B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为2NA
    C、常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA
    D、常温、常压下，11.2L氧气所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于复分解反应的是（　　）
    A、NH4Cl=NH3↑+HCl↑
    B、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    C、CaO+CO2=CaCO3
    D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．有关说法不正确的是（　　）
    A、还原性I-＞Fe2+＞Br-
    B、原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
    C、当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
    △K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O．
    （1）已知Ag的原子序数为47，写出Ag基态原子的核外电子排布式
     
    ，Ag在周期表中的位置
     
    ．
    （2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经
     
    、洗涤、
     
    等操作，即可得到Ag2O2固体，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极有Ag生成，负极有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，钾、锌两种元素的质量比为78：65．则该电池的总反应方程式为
     
    ．
    （4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）．
    ①N极与银锌电池的
     
    （填“Zn”或“Ag2O2”）极相连．
    ②M极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体
     
     g．
    （3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的
     
    （填“左盘”或“右盘”）．
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     
    ．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、
     
    、
     
    ．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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