Question

【题目】已知在温度低于570℃ 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570℃ 时，生成Fe3O4。老师用下图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②	向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

试回答下列问题：

（1）湿棉花的作用是______________。

（2）写出高于570℃ 时，Fe 与水蒸气反应的化学方程式：___________。

（3）乙同学认为加入KSCN 溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为___（填物质名称）过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN 溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是______________。

（4）丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH 溶液后，观察到的实验现象为___。

Answer 1

【答案】提供反应所需的水蒸气 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 铁粉 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

【解析】

(1)湿棉花在加热时能够提供水蒸气；

(2)铁与水蒸气在高温条件下可以发生反应生成四氧化三铁和氢气，据此来写方程式；

(3)如铁粉过量，则不能生成Fe3+；过量铁粉会与三价铁反应，生成二价铁；

(4)根据二价铁加入过量氢氧化钠溶液的现象来解答。

(1)湿棉花在加热时水蒸发形成水蒸气；

(2)铁与水蒸气在高温条件下可以发生反应生成四氧化三铁和氢气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)过量铁粉会与三价铁反应，生成二价铁，方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4) 有少量气泡产生，说明铁过量，实验①加盐酸后的溶液呈浅绿色，说明含有二价铁，加入过量的氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，现象为，先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。