Question

【题目】（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时 。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。

Answer 1

【答案】（1）③＞①＞②（2）①3X+Y2Z ② 0.02 mol·L-1·min-1 ③大；相等④30%

【解析】

试题分析：（1）比较反应速率时，应该用同种物质表示不同条件下的反应速率，再进行比较，比如，可以用反应物B表示反应速率：①vB＝mol/(L·min)、②vB＝0.25 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，因此反应速率由大到小的关系为：③＞①＞②；

（2）①化学计量数之比等于各物质的转化量之比，即化学计量数之比为：0.3: 0.1:0.2＝3:1:2，因此化学方程式为：3X+Y2Z；

②反应开始至2min，气体Z生成0.2mol，用Z表示的平均反应速率为：；

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起开始时大，由于混合气体的质量自始至终不变，而在固体容积中发生反应，因此混合气体的密度比起始时不变；

④在第2min时，X的转化率为：；