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    【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

    （1）沉淀A中含有的单质是 。

    （2）通入的气体C的化学式是 。

    （3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式： 。

    【答案】（1）Fe、Cu （2）Cl2 （3） 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

    【解析】

    试题分析：（1）铁离子、铜离子均能与铁反应，分别生成亚铁离子，亚铁离子和铜，由于铁过量，则沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu。

    （2）A中加入盐酸，铁溶解生成氯化亚铁，铜不溶解，过滤得到沉淀B是铜，滤液是氯化亚铁，要再转化为氯化铁，需要通入氯气将氯化亚铁转化为氯化铁。

    （3）氯气与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为____________ _______。

    （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_____ ____。

    （3）该反应是由__________（填序号）开始的。

    ①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时

    （4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__ ___态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

    1、测定原理：

    碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    2、测定步骤

    a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

    b．向烧瓶中加入200ml水样

    c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

    d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。

    e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

    f．……

    g．处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。

    回答下列问题：

    （1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

    （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

    ①滴定管②注射器③量筒

    （3）搅拌的作用是__________。

    （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

    （5）步骤f为__________。

    （6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填是或否)

    （7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

    B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化

    D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同。

    （1）U基态原子的原子结构示意图为 。

    （2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有 。

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

    （3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。

    （4）TR2是 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z—R键的数目为 。

    （5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述不正确的是 ( )

    A、反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应

    B、化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关

    C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

    D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜有很多重要的化合物。特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。

    （1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是 。

    （2）[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为 。

    （3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图。请用箭头标出其中的配位键 ，该分子中氮原子的杂化方式为 。

    （4）CuCl2在湿空气中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃。推测氯化铜的晶体类型为 。

    （5）Cu的晶胞如图所示，铜原子的配位数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。

    I．配制0．50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是__________（填字母）：

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。

    ①上表中的温度差平均值为 ℃；

    ②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）,则中和热△H （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是——（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示）

    （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

    ①该反应的化学方程式为__________________________。

    ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

    ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时 。

    ④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。

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