(1)利用如图1装置.可以探究很多电化学实验．①若X为石墨棒.Y为NaOH溶液.当开关K置于N处时.总化学反应方程式是: ．②若X为石墨棒.Y为溶解有O2的NaCl溶液.开关K置于M处时.写出正极的电极反应式: ．③若X为纯铜棒.Y为硫酸铜溶液.开关K置于N处.该装置的名称是: .通电一段时间后.纯铜棒有剩余.则硫酸铜溶液的物质的量浓度 (填“变大 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（1）利用如图1装置，可以探究很多电化学实验．

①若X为石墨棒，Y为NaOH溶液，当开关K置于N处时，总化学反应方程式是：

．
②若X为石墨棒，Y为溶解有O₂的NaCl溶液，开关K置于M处时，写出正极的电极反应式：

．
③若X为纯铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，该装置的名称是：

，通电一段时间后，纯铜棒有剩余，则硫酸铜溶液的物质的量浓度

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．从环境保护的角度看，制备Na₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图2所示．
①电解过程中阳极的电极反应式为

．
②图3装置中的电源采用 NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，电源工作原理如图3所示．工作过程中该电源的正极反应式为

．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）①若X为石墨棒，Y为NaOH溶液，当开关K置于N处时，则为电解池，其实质是电解水；
②若X为石墨棒，Y为溶解有O₂的NaCl溶液，开关K置于M处时，则为原电池，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；
③若X为纯铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，则为电镀池，根据电极反应判断；
（2）①Na₂FeO₄能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe³⁺形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O
②正极H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-．

解答： 解：（1）①若X为石墨棒，Y为NaOH溶液，当开关K置于N处时，则为电解池，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，所以电解的实质是电解水，其电解方程式为2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑；
故答案为：2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑；
②若X为石墨棒，Y为溶解有O₂的NaCl溶液，开关K置于M处时，则为原电池，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
③若X为纯铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，则为电镀池，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以溶液中铜离子的浓度不变，则硫酸铜溶液的物质的量浓度不变；
故答案为：电镀池；不变；
（2）①Na₂FeO₄能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe³⁺形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极Fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
故答案为：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
②NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，正极上H₂O₂发生还原反应，得到电子生成OH^-，其电极反应为：H₂O₂+2e^-=2OH^-；
故答案为：H₂O₂+2e^-=2OH^-．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据原电池中正负极上得失电子及电极反应式来分析解答即可，题目难度中等，注意氢氧燃料电池在酸性或碱性介质中电极反应式的差别，为易错点．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

有一瓶Na₂SO₃溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸溶液，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是（　　）

A、Na₂SO₃溶液已部分氧化

B、加入Ba（NO₃）₂溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO₄

D、此实验能确定Na₂SO₃溶液是否部分氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦		?
3	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素

，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是

．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

．
（2）⑦元素在周期表中的位置

．⑦的一种18电子的液态氢化物W，分子中只含单健，则W的电子式

．
（3）⑥⑧⑨三种元素的最高价氧化物水化物中，酸性最强的是（填化学式）

．
（4）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填离子符号）

（5）?与⑨的气态氢化物沸点

＞

．（填化学式）原因是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=

．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是

．
①CO₂减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为0
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得c（CO）=0.0080mol/L，则CO₂的转化率为

．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

把正确答案填写在题中的横线上