练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
    IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑥ ⑦ ?
    3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩
    4 ② ④
    （1）化学性质最不活泼的元素
     
    ，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是
     
    ．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）⑦元素在周期表中的位置
     
    ．⑦的一种18电子的液态氢化物W，分子中只含单健，则W的电子式
     
    ．
    （3）⑥⑧⑨三种元素的最高价氧化物水化物中，酸性最强的是（填化学式）
     
    ．
    （4）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为（填离子符号）
     

    （5）?与⑨的气态氢化物沸点
     
    ＞
     
    ．（填化学式）原因是
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar、?为F，
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右，金属减弱、非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强、非金属性减弱；
    （2）⑦为N元素，其一种18电子的液态氢化物W，分子中只含单健，则W为N2H4；
    （3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    （4）离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
    （5）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar、?为F，
    （1）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右，金属减弱、非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，F元素非金属性最强，K的金属性最强，K与水反应离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，
    故答案为：Ar；F；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
    （2）⑦元素在周期表中的位置为第二周期VA族，为N元素，其一种18电子的液态氢化物W，分子中只含单健，则W为N2H4，其电子式为，
    故答案为：第二周期VA族；；
    （3）⑥为C、⑧为S、⑨为Cl，非金属性Cl＞S＞C，故HClO4的酸性最强，
    故答案为：HClO4；
    （4）Na+、Mg2+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，
    故答案为：Na+＞Mg2+＞Al3+；
    （5）HF分子之间存在氢键，HCl分子之间只有范德华力，氢键比范德华力强，故沸点HF＞HCl，
    故答案为：HF＞HCl；HF分子之间存在氢键．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质水解时，最难断裂的化学键是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于卤素的叙述不正确的是（　　）
    A、随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高
    B、随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强
    C、随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强
    D、随核电荷数递增，卤素原子半径增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去甲烷中混有的乙烯，选用的最佳试剂是（　　）
    A、氢氧化钠溶液B、酸性高锰酸钾溶液
    C、溴水D、浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各有机物中，属于烃的是（　　）
    A、氯丁烷
    B、苯
    C、硝基苯
    D、乙醇（CH3CH2OH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种烃，烃A对氢气的相对密度是28；烃B 7.8g完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g．既可以用酸性KMnO4溶液对A、B进行鉴别，也可以用溴水反应对它们进行鉴别，一定条件下，二者均能与液溴、氢气反应，A没有支链，核磁共振氢谱有个吸收峰，且面积之比为1：3．根据以上实验事实回答问题．
    （1）推断A、B两烃的化学式．A
     
    ；B
     
    ．
    （2）分别写出A，B与液溴反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）分别写出A，B与氢气反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一） 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=-330.0kJ?mol-1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图1所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    mol/（L?min）．
    ③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （二）氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为
     
    ．
    （三）氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有
     
    ．
    A．容器内的压强不变        B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气的密度不变        D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是
     
    ．
    （四）CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：
    （1）上述生产过程的能量转化方式是
     
    ．
    （2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用如图1装置，可以探究很多电化学实验．

    ①若X为石墨棒，Y为NaOH溶液，当开关K置于N处时，总化学反应方程式是：
     
    ．
    ②若X为石墨棒，Y为溶解有O2的NaCl溶液，开关K置于M处时，写出正极的电极反应式：
     
    ．
    ③若X为纯铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，该装置的名称是：
     
    ，通电一段时间后，纯铜棒有剩余，则硫酸铜溶液的物质的量浓度
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．
    ①电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②图3装置中的电源采用 NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图3所示．工作过程中该电源的正极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    3
    2
    He 和
     
    4
    2
    He 互为同素异形体
    B、
     
    4
    2
    He 原子核内含有4个质子
    C、
     
    3
    2
    He 和
     
    4
    2
    He 互为同位素
    D、
     
    4
    2
    He原子核内含有3个中子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案