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    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑，CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式
     
    ．CaCN2中阴离子为CN
     
    2-
    2
    ，与CN
     
    2-
    2
    互为等电子体的分子有N2O和
     
    （填化学式），由此可以推知CN
     
    2-
    2
    的空间构型为
     
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
     
    杂化．
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    A、共价键          B、离子键          C、分子间氢键
    （4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ．已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离
     
    （列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理写出该原子的核外电子排布式；根据等电子体的概念确定与CN22-互为等电子体的分子，根据二氧化碳的空间构型确定CN22-离子的空间构型；
    （2）根据价层电子对互斥理论确定尿素的VSEPR模型，根据模型确定其杂化方式；
    （3）氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间；
    （4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定钙离子配位数；密度等于质量除体积，摩尔质量除阿佛加德罗常数等于一个分子的质量，选择CaO晶胞中的小立方体模型列式求解钙离子间距；晶格能大小与离子带电量成正比，与离子半径成反比．
    解答： 解：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN22-离子的空间构型是直线形．
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；CO2；直线形；
    （2）CO（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化．
    故答案为：sp2；
    （3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
    故答案为：C；
    （4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6；把CaO晶胞看作有8个小立方体无隙并置而成，取
    1
    8
    立方体作为研究对象，利用均摊法计算出Ca 2+、O 2-的个数分别为：4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ，即含
    1
    2
    个CaO，其质量为
    1
    2
    ×
    56
    6.02×1023
    ，设其边长为a，则其体积为a3，据公式ρ=
    m
    V
    得：ρ×a3=
    1
    2
    ×
    56
    6.02×1023
    ，a=
    3
    56
    2×ρ×6.02×1023
    ，从上图可以看出，处于正方形对角线的两个离子的间距最小，所以晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离d=
    		2
    a=
    		2
    ×
    3
    56
    2×ρ×6.02×1023
    ；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能．
    故答案为：6；
    		2
    ×
    3
    56
    2×ρ×6.02×1023
    ；CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．
    点评：本题考查了物质结构知识，难度不大，易错点是配位数的确定，以一种微粒为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定配位数．
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    如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
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    B、该有机物的名称为α氨基丙酸
    C、该有机物能发生加成反应
    D、该有机物能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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    B、硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D、检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++2SCN-═Fe（SCN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    请按要求回答：
    （1）H元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）反应③的离子方程式
     
    ；反应④的化学方程式
     
    ．
    （3）实验室用固体L配制溶液的方法是：
     
    ．
    （4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是
     
    ．若要提纯该胶体，采用的方法叫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：
    （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应．
    ①A的化学式
     
    、B的俗名
     
    ；
    ②反应II的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅱ的离子方程式是
     
    ；
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ；
    ③检验B中阳离子的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Ag+   Na+
    阴离子 NO3-   SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    ：极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
     
    、
     
    （填写化学式）．
    （2）写出d电极上发生反应的电极反应式
     
    ．
    （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为
     
    ．
    （4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式：
     
    ．
    （5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
     
    物质．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是常见物质之间的转化关系．氧化物A是光导纤维的基本原料，单质Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质．请回答：

    （1）氧化物A的化学式：
     
    ．单质Ⅱ与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）向盐甲的水溶液中通入过量的CO2，观察到的现象是
     
    ．
    （3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做
     
    （写一种即可）．
    （4）盐乙的溶液呈现
     
    （填“酸性”或“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）
    A、0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
    B、32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NA
    C、1mol Mg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NA
    D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能证明NH3?H2O是弱碱的是（　　）
    A、氨水的导电性弱
    B、1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7
    C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13
    D、将pH=12的氨水稀释100倍后，pH＞10

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