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    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Ag+   Na+
    阴离子 NO3-   SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    ：极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
     
    、
     
    （填写化学式）．
    （2）写出d电极上发生反应的电极反应式
     
    ．
    （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为
     
    ．
    （4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式：
     
    ．
    （5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
     
    物质．（填写化学式）
    考点：电解原理,常见离子的检验方法
    专题：电化学专题
    分析：（1）接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克，说明C电极是阴极，连接C电极的电源电极为负极；C电极上质量增加，析出金属单质，所以乙装置中含有银离子，电解乙装置中电解质溶液，溶液的pH值减小，所以阳极上析出氢氧根离子，根据离子的放电顺序判断电解质；电解时，甲装置中溶液的pH值增大，说明阴极上氢离子放电，阳极上放电能力比氢氧根离子强的离子放电，据此判断电解质．
    （2）电解硝酸银溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上银离子放电，同时生成硝酸，写出相应的电池反应式；
    （3）根据电解方程式计算生成的氢氧化钠的浓度，进而计算溶液的pH；
    （4）在燃料电极的正极上是氧气发生得电子的还原反应；
    （5）电解质在电解以后要想复原，符合的原则是：出什么加什么．
    解答： 解：（1）接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克，说明C电极是阴极，所以连接阴极的电极M是原电池的负极；电解时，甲装置中溶液的pH值增大，说明阳极上是放电能力大于氢氧根离子的离子放电，根据表格知，为氯离子，氯离子和银离子能生成沉淀，所以甲装置电解质溶液是氯化钠溶液；电解时，装置乙中pH值减小，说明阳极上是氢离子放电，溶液中含有的阴离子是含氧酸根离子，阴极上析出金属，所以含有银离子，该电解质溶液是硝酸银溶液．
    故答案为：负；NaCl、AgNO3．  
    （2）根据（1）推导知道甲溶液是氯化钠，乙溶液是硝酸银，丙溶液只能是硫酸钠，乙中c电极质量增加了，所以c电极是阴极，所以d是阳极，e是阴极，f是阳极，N是正极，M是负极，a是阴极，b是阳极，电解硝酸银时，在d极上是氢氧根离子失去电子的氧化反应，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （3）乙中C电极质量增加了27克，根据Ag+e-=Ag，所以转移电子是
    27g
    105g/mol
    =0.25mol，电解甲溶液的电极反应式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，当转移电子0.25mol，生成氢氧化钠的物质的量是0.25mol，所以氢氧化钠的浓度是：
    0.25mol
    25L
    =0.01mol/L，所以溶液的pH=12，故答案为：12；
    （4）碱性氢氧燃料电池中，正极上是氧气发生得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
    （5）电解硫酸钠溶液实质是电解水，电解质在电解以后要想复原，符合的原则是：出什么加什么，所以要加入水才能复原，故答案为：H2O．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确“C电极上质量的变化”的意思是解本题的关键，根据原电池和电解质各电极上发生反应的类型即可解答本题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为化学兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（　　）
    A、负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    B、一段时间后，锌片质量会变小
    C、电子由铜通过导线流向锌
    D、锌电极是该电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol146C原子中含中子数为0.8×6.02×1023
    B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1×6.02×1023
    C、1mol C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2×6.02×1023
    D、用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
    实验步骤 有关问题
    ①计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为
     
    克（保留小数点后一位）
    ②称量KCl固体 称量需要用到的主要仪器是：
     
    ③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
     
    ④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
     
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1-2厘米处应如何操作：
     
    （1）上述实验中使用容量瓶前应检验
     
    ．
    （2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度
     
    （填写偏高、偏低、不影响）．
    （3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑，CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式
     
    ．CaCN2中阴离子为CN
     
    2-
    2
    ，与CN
     
    2-
    2
    互为等电子体的分子有N2O和
     
    （填化学式），由此可以推知CN
     
    2-
    2
    的空间构型为
     
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
     
    杂化．
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．
    A、共价键          B、离子键          C、分子间氢键
    （4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ．已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离
     
    （列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列三个热化学方程式
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式．
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图甲所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 （部分反应物和生成物及水已略去）．

    请回答下列问题
    （1）写出工业制备B的化学方程式
     
    ；
    （2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式
     
    ；
    （3）图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置
    Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有
     
    ；
    Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有
     
    ； （填数字编号）
    ①气体乙        ②气体丙       ③气体丁        ④气体B        ⑤气体C
    （4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）
     
    ；
    （5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量为28g
    B、常温常压，92g的NO2和N2O4混合气体含有氮原子的数目为2NA
    C、78克Na2O2固体中，阴离子的数目为2NA
    D、78克Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应
    B、按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
    D、晶体硅是制造光导纤维的原料

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