【题目】将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是
A. CO2,NO B. NO,NH3 C. CO,O2 D. NO2,CO2
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【题目】已知一定温度时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当生成2mol SO3时,放出热量197kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q,则下列关系式中正确的是
A.Q=197 kJ B.Q<197×2 kJ C.Q<197 kJ D.Q>197 kJ
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【题目】下列有关反应能量变化图像的判断错误的是( )
A. I可表示需加热的放热反应
B. II可表示需加热的放热反应
C. III表示爆炸反应
D. IV表示醋酸和碱的反应
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【题目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )
A. 容量瓶内有水未经过干燥处理
B. 定容时仰视刻度线
C. 用量筒量取浓NaOH溶液时,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
D. 定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
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【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放热反应)。
(1)120℃时,该反应在一容积为2L的容器内反应,2min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g,则0~10 min时,平均反应速率υ(NO2)=_______,电子转移了___NA。
(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的________
a.c(NO2):c(NH3)=3:4
b. 6υ(NO2)正 =7υ(N2)逆,
c.容器内气体总压强不再变化
d.容器内气体密度不再变化
(3)若保持其它条件不变,缩小反应容器的体积后达到新的平衡,此时NO2和N2的浓度之比_____(填增大、不变、减小),NO2的转化率______(填増大、不变、减小)。
(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其化学反应方程式可以表示为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸热反应)。若反应一段时间达到新的平衡时,生成物浓度之积与反应物浓度之积的比值变大,该反应_______(选填编号)
a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时,逆反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时,正反应速率先增大后减小
(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式_________。
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【题目】用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如下图。下列说法正确的是
A. Fe(II)为阳极
B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 电解一段时间后,在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
D. 电路中每转移6mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
(1)回答下列问题:已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算ΔH1=______kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=_______kJ·mol-1。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 275.6 kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2
比较反应中ΔH的大小:ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3 kJ,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量_____57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等
C. 0.1 mo1·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
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【题目】天津大学研制了一种纳米Cu-SiO2反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG,反应过程示意图如下图,下列说法不正确的是
A. Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子
B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C. 反应过程中生成了EG和甲醇
D. EG和丙三醇不是同系物
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