【题目】下列有关反应能量变化图像的判断错误的是( )
A. I可表示需加热的放热反应
B. II可表示需加热的放热反应
C. III表示爆炸反应
D. IV表示醋酸和碱的反应
【答案】A
【解析】
根据反应过程的能量曲线特征,判断可能的反应类型。
A项:曲线I的反应发生需克服反应的活化能,生成物总能量高于反应物,属于吸热反应,故曲线I可表示需加热的吸热反应,A项错误;
B项:曲线II的反应发生需克服反应的活化能,生成物总能量低于反应物,属于放热反应,故曲线II可表示需加热的放热反应,B项正确;
C项:曲线III的反应发生不需克服反应的活化能,生成物总能量远低于反应物总能量,即反应很快、放热很多,可表示爆炸反应,C项正确;
D项:曲线IV的反应发生不需克服反应的活化能,生成物总能量低于反应物总能量,即反应较快、放热多,可表示醋酸和碱的反应,D项正确。
本题选A。
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【题目】丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应( )
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④取代反应 ⑤置换反应
A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤
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【题目】已知:A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘,填写下列空白。(用序号填写)
(1)熔化时不需破坏化学键的是________,熔化时只需破坏共价键的是________,熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。
(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol-1
(3) 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题:
从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C. 四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低
D. W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据设计要求回答:
(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是________________________________________。
(4)E装置的作用是____________(填编号)。
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________________________________。
(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为______(填编号)。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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【题目】
翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6,还含有其他多种金属阳离子,其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。
(1) NaAlSi2O6所含元素中,第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写化学式)
(2)基态Cr3+的核外电子排布式为_____________________。
(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)中的配体是___________,C2O42-中碳原子的杂化轨道类型是___________,与H2O互为等电子体的离子是___________(任写一种)
(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示,与其结构相似的化合物是___________(填标号)。
a.氟化钙 b.金刚石 c.钠 d.氯化铯
(5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞结构如图所示,其中Ca2+,O2-采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为___________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm,该晶胞的参数(边长)为___________pm。
③阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体密度的计算表达式为___________g·cm-3;晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为___________pm。
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【题目】常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1,则下列叙述正确的是
A.一定是碱溶液
B.一定是酸溶液
C.由水电离出的[OH-]=1×10-9mol·L-1
D.pH值可能为9也可能为5
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【题目】将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是
A. CO2,NO B. NO,NH3 C. CO,O2 D. NO2,CO2
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【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. 中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 1mol完全反应转移0.5mol电子
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