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    【题目】常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是

    A．一定是碱溶液

    B．一定是酸溶液

    C．由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

    D．pH值可能为9也可能为5

    【答案】D

    【解析】

    试题常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，水的电离平衡得到促进，应该是加入了含有弱离子的盐溶液，可以是强酸弱碱盐，也可以是强碱弱酸盐，故pH值可能为9也可能为5。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是( 　　)

    A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

    C.加热氯化铁溶液颜色变深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

    已知：

    (R、R1、R2、R3、R4代表烃基)

    (1)A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。

    (2)B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________。

    (3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________。

    (4)G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

    (5)已知：①2H J+H2O; ②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）

    A. I可表示需加热的放热反应

    B. II可表示需加热的放热反应

    C. III表示爆炸反应

    D. IV表示醋酸和碱的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在相同状况下，使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是（ ）

    A. 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

    B. 化合反应一定是放热反应

    C. 相同状况下，反应2SO2+O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2+O2一定是一个吸热反应

    D. 分解反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是(　　)

    A. 容量瓶内有水未经过干燥处理

    B. 定容时仰视刻度线

    C. 用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

    D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放热反应)。

    （1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，2min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10 min时，平均反应速率υ（NO2）=_______，电子转移了___NA。

    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的________

    a.c(NO2)：c(NH3)=3：4

    b. 6υ(NO2)正 =7υ(N2)逆,

    c.容器内气体总压强不再变化

    d.容器内气体密度不再变化

    （3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_____(填增大、不变、减小)，NO2的转化率______(填増大、不变、减小)。

    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其化学反应方程式可以表示为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸热反应)。若反应一段时间达到新的平衡时，生成物浓度之积与反应物浓度之积的比值变大，该反应_______(选填编号)

    a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

    c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小

    （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

    ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

    （1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1 076

    465

    413

    由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

    ①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

    ②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

    比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

    (1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为______________________。

    (3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

    ①步骤I中反应温度不宜过高的原因是______，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 ______________。

    ②步骤Ⅱ中物质X可选用____(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是____________。

    a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

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