练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

    【答案】D

    【解析】试题分析：反应为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2+2H2O+2NH4+。A、由于发生反应，反应中只有铜元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后化合价未变，所以反应中硫酸体现酸性，不做氧化剂，错误，不选A；B、反应中，硫元素没有变化，错误，不选B；C、因为反应是在酸性条件下进行，不可能产生氨气，错误，不选C；D、感应只有铜元素的化合价变化，每2摩尔NH4CuSO3参加反应则转移1摩尔电子，则1摩尔NH4CuSO3完全反应转移0.5摩尔电子，正确，选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F( )为一种高分子树脂,其合成路线如下:

    已知:①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134；

    请回答下列问题:

    （1）X的化学名称是__________。

    （2）B生成C的反应类型为__________。

    （3）E的结构简式为__________。

    （4）由C生成D的化学方程式为__________。

    （5）芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为6：2：2：1：1。写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

    实验过程

    实验现象

    实验1

    充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生

    实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

    （1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

    （2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

    甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

    资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

    为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

    方案1

    用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl

    方案2

    用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸

    a.按方案1进行实验2：

    b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

    c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

    d.按方案2进行实验3：

    e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

    （3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：

    请回答下列问题：

    （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：___________________________；

    （2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

    （3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

    （4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；

    A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

    （5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。

    （1）将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是______（填化学式）。

    （2）为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：a．称取0.5000 g样品，放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b．待样品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积； d．重复步骤a至c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。

    已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－ Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

    ①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，还需要_______。

    ②通过计算确定该样品中CuCl的纯度。______

    ③进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度_______（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    平衡后升温，NO2含量降低

    0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

    v正：b点>a点

    b点：v逆>v正

    恒温，t1时再充入O3

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    （1）氧化还原法消除NOx的转化如图所示：

    NONO2N2

    ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。

    （2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。

    （3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：__。

    （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的___(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成的电极反应式为____。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。

    请回答下列问题：

    （1）仪器b的名称是____。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是___，用离子方程式表示产生该现象的原因： __。

    （2）仪器d内盛有苯、FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是__。

    （3）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：

    有机物

    苯

    氯苯

    邻二氯苯

    间二氯苯

    对二氯苯

    沸点/℃

    80

    132.2

    180.4

    173.0

    174.1

    从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集____℃左右的馏分。

    （4）实际工业生产中，苯的流失如下表所示：

    流失项目

    蒸气挥发

    二氯苯

    其他

    合计

    苯流失量(kg/t)

    28.8

    14.5

    56.7

    100

    某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯____t(保留一位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）

    A. 2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NA

    B. 23 g钠在空气中充分燃烧生成过氧化钠时氧气得电子数为2NA

    C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA

    D. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案