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    【题目】有机物F( )为一种高分子树脂,其合成路线如下:

    已知:①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134；

    请回答下列问题:

    （1）X的化学名称是__________。

    （2）B生成C的反应类型为__________。

    （3）E的结构简式为__________。

    （4）由C生成D的化学方程式为__________。

    （5）芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为6：2：2：1：1。写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。

    【答案】甲醛加成反应

    【解析】

    由信息①：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134，则A中C原子个数=（134-16）/12=9…10，A和X发生信息②的反应，根据F结构简式知，X中含有一个C原子为HCHO，A结构简式为，B为，B发生加成反应生成C为，C发生催化氧化反应生成D为，D发生取代反应然后酸化得到E为，E发生缩聚反应生成F；

    （1）X为HCHO，X的化学名称是甲醛；（2）B生成C的反应类型为加成反应；（3）E的结构简式为；（4）C为，C发生催化氧化反应生成D为，由C生成D的化学方程式为；（5）D为，芳香族化合物Y是D的同系物，说明Y中含有羧基、溴原子和苯环，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：2：1：1，符合条件的Y的结构简式：，；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据以下背景资料，回答下列问题：

    Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。

    Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

    Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

    Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

    Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。

    （2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

    （3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。

    （4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。

    （5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。

    （1）C(Pt)电极的名称是__________。

    （2）写出通入O2的电极上的电极反应式_______________________。

    （3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式________________________。

    （4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为________________________。

    （5）写出乙池中反应的化学方程式________________________。

    （6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL，电解后，溶液的pH=________。(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

    B. X为CO气体

    C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用

    D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

    请填写下列空白:

    （1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

    A.烧杯

    B.坩埚

    C.表面皿

    D.泥三角

    E.酒精灯

    F.干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。

    （3）步骤④反应的离子方程式是 。

    （4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）

    （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）

    （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。

    （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）

    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）

    （1）固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

    （2）确定刺激性气味气体的成分。

    ① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。

    ② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是______。

    ③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：

    C＋2H2SO4(浓) ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

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