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    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

    【答案】A

    【解析】向水中加入少量固体硫酸氢钠， 硫酸氢钠电离出的氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c(H+)增大，因为温度不变，Kw不变，A正确；向水中加入氨水，氨水是碱能够抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH－)增大，B错误；向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，促进水电离，平衡正向移动，C错误；水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误；正确选项A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

    A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

    C．任意规格； 572g D．500mL； 106g

    （3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______(填写仪器名称)。

    ②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

    ③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________。

    （4）误差

    ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；

    ②定容时仰视读数，导致最终结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

    A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移

    ⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

    其正确的操作顺序为____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______________。

    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________。

    （4）在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量），下列操作会引起误差偏低的是________。

    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

    C．称量时药品和砝码位置放反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A. 含有2NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为44.8 L

    B. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子数为3NA

    C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液中含Na＋数为NA

    D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是

    A. X、Y和Z均能使溴水褪色

    B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

    D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F( )为一种高分子树脂,其合成路线如下:

    已知:①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134；

    请回答下列问题:

    （1）X的化学名称是__________。

    （2）B生成C的反应类型为__________。

    （3）E的结构简式为__________。

    （4）由C生成D的化学方程式为__________。

    （5）芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为6：2：2：1：1。写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

    实验过程

    实验现象

    实验1

    充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生

    实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

    （1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

    （2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

    甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

    资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

    为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

    方案1

    用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl

    方案2

    用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸

    a.按方案1进行实验2：

    b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

    c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

    d.按方案2进行实验3：

    e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

    （3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

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