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    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是

    A. X、Y和Z均能使溴水褪色

    B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

    D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

    【答案】B

    【解析】

    A. X、Z中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，Y中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，它们均能使溴水褪色，A正确；B.酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，B错误；C.Y中有碳碳双键，能发生加成反应，有苯环，能发生取代反应，C正确；D.Y有碳碳双键，能发生类似聚乙烯的加聚反应，Y中也有酚羟基，能发生类似酚醛树脂的缩聚反应，D正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：

    (1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。

    (2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。

    (3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。

    (4)pH < 5时，发生反应有__________________（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

    下表是相关物质的溶解度数据：

    物质

    溶解度

    ( g / 100 g H2O )

    0℃

    40℃

    80℃

    KCl

    28

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    Na2Cr2O7

    163

    215

    376

    ①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。

    ②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。

    (5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。

    (6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10—5 mol/L，则溶液中c(Fe3+)为________________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是(　　)

    A. V1 B. V2 C. V3 D. V4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

    A. A膜是阳离子交换膜

    B. 通电后，海水中阴离子往b电极处运动

    C. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O

    D. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。

    （1）C(Pt)电极的名称是__________。

    （2）写出通入O2的电极上的电极反应式_______________________。

    （3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式________________________。

    （4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为________________________。

    （5）写出乙池中反应的化学方程式________________________。

    （6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL，电解后，溶液的pH=________。(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

    B. X为CO气体

    C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用

    D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）

    （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）

    （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。

    （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）

    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是

    A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

    B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

    C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

    D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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